氢氧化钠滴定盐酸时,酚酞显浅红色便停止滴加-搜答案-百度作业网

NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠与盐酸的物质的量相等,因此设盐酸溶液的浓度为xmol/l,则有x*25.00/1000=0.1002*25.82/1000x=0.1002*25.82/25.

甲基橙的PH变色范围是3.1-4.4间为橙色,PH4.4时为黄色酚酞的PH变色范围是8.2-10为粉红色,PH10为红色显然用甲基橙时当盐酸还没有完全被中和的时候溶液就已经变色了,所以用的NAOH就要

5,酚酞的变色范围是8.3到10.0,甲基橙变色为3.1到4.4,碳酸氢钠不能使酚酞变色,碳酸钠PH为11.6,因为v1小于v2,所以没有氢氧化钠

红色变成无色酚酞的变色范围是8.210.0,所以即使颜色刚好变成无色溶液还是弱碱性的,但我们认为是中性的,所以从减少误差的角度考虑应该选择由红色变成无色

甲基橙再问：请问为什么

主要是显色PH范围不同,如下：指示剂名称范围酸色中性色碱色甲基橙3.1-4.4红橙黄酚酞8.2-10.0无色浅红红再问：还不懂为什么呢再答：同学，不能这样子啊，自己要多想想。如果用氢氧化钠滴定盐酸，用

方便观察滴定是液体颜色变化由无色变成粉红

应该将标准盐酸装在锥形瓶中再滴加酚酞显无色,待测氢氧化钠装在碱式滴定管中,滴定终点时锥形瓶中溶液变为浅红色,且30秒内不褪色.再问：锥形瓶先装标准溶液？可以这样？再答：什么装什么要具体分析，如氢氧化钠

酚酞:指示的终点产物是氯化钠和碳酸氢钠混合物甲基橙：指示的终点产物是氯化钠

你可以绘制滴定曲线,再分别绘制三者的独立溶液滴定曲线.比较就知道了

因为滴定时盐酸的量不好把握,酚酞对酸比较敏感,所以一般都滴定时盐酸是过量的,溶液显酸性,酚酞在酸性环境下是黄色的,所以滴定终点是黄色的.希望对你有用

1.强酸滴定强碱2.选用指示剂,关系到一个滴定突跃.自己可以算出突跃范围在9.7-4.3.如果是氢氧化钠滴定盐酸就是4.3-9.7.选择指示剂的范围落在这里面就可以.3.酚酞范围8.2——10甲基橙范

实际上,用盐酸滴定氢氧化钠时也可以用酚酞为指示剂,用氢氧化钠滴定盐酸时也可以用甲基橙.滴定终点时,指示剂颜色的变化：氢氧化钠滴盐酸：甲基橙由红色（越过橙色）刚变为黄色；酚酞由无色变为浅

用酚酞较好,甲基橙的变色范围为3.1——4.4酚酞的变色范围为8.0——10用酚酞使氢氧化钠的浓度偏小用甲基橙将使氢氧化钠浓度偏大偏大的量大于偏小的量所以用酚酞跟好也可以说酚酞更灵敏

实际上,用盐酸滴定氢氧化钠时也可以用酚酞为指示剂,用氢氧化钠滴定盐酸时也可以用甲基橙.滴定终点时,指示剂颜色的变化：氢氧化钠滴盐酸：甲基橙由红色（越过橙色）刚变为黄色；酚酞由无色变为浅

滴定后溶液主要是NaCl,是强电解质、强酸强碱盐,淡粉色只会因加入的蒸馏水变淡,

滴定之后显示粉红色,说明当前PH在变色范围之内没问题.如果是按照理论计算得出的7,那么不能做参考,因为在等当点附近有明显的PH突跃(就是指很少的量可以大幅度改变PH值,一般过半滴都可以使PH=6的溶液

因为是用盐酸滴定氢氧化钠用酸滴定碱所以选在酸性范围内变色的如果选酚酞则变色时酸碱并未完全中和

酚酞:指示的终点产物是氯化钠和碳酸氢钠混合物甲基橙：指示的终点产物是氯化钠

可以,但是不合适,最好用甲基橙.盐酸滴定氢氧化钠时,加入酚酞做指示剂,滴定近终点时,溶液颜色由红色逐渐变为淡粉红色,再变为无色,由于人眼对红色比较敏感,由红色变为无色,人眼不易察觉,使得误差较大,但在