氢氧化钠滴定磷酸氢二钠的ph

氢氧化钠滴定磷酸按反应后现象来说氢氧化钠较少反应后生成磷酸一氢钠或磷酸二氢钠由于磷酸是弱酸所以会发生电离使溶液变成碱性生成物有氢氧化钠（使溶液呈碱性的主要原因）磷酸磷酸二氢钠磷酸一氢钠希望我的回答对你

ph在7时候的斜率应该比较大,最后应该是达到稳定在ph=1再问：为啥ph在7时候的斜率应该比较大再答：在接近滴定终点时ph会突变，可以参考选修4实验

本题为磷酸过剩,以物质的量来计算,磷酸为中强酸可以完全电离3NaOH——H3PO4310.025nn=0.025/3n磷酸余=0.005-0.025/3pH=-lg3*(0.005-0.025/3)=

是酸性滴定管吧.不润洗,会残留水分,导致滴定液盐酸浓度偏低,消耗量偏大,测出来氢氧化钠浓度偏大

混合后得到：Na2HPO4+Na3PO4的混合液,浓度分别为：Na2HPO4:(0.1-0.05)/2=0.025mol/LNa3PO4:0.05/2=0.025mol/LpH=pKa3-lg[c(N

磷酸三钠主要起到一个防垢作用.在镁离子含量不是很高的情况下,磷酸三钠对钙垢的防治效果非常好,前提是溶液必须是在一定的碱性范围内,而氢氧化钠就起到一个调节pH的作用,当然,氢氧化钠也有一定的防垢效果,但

H2PO4(-)+OH(-)===HPO4(2-)+H2OH2PO4(-)+2OH(-)===PO4(3-)+2H2O

磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液:(常用PH缓冲范围在2.2-8.0)pH0.2MNa2HPO4/ml0.1M柠檬酸/ml3.04.1115.894.07.7112.295.010.309.706.012.6

"纯"是什么意思?pH是溶液中氢离子浓度的负对数,所以只有溶液才可能有pH.你如果问它们的饱和溶液的pH是多少,还有点意思.即使是饱和溶液,其浓度也受温度的影响.

不够分步滴定条件.要同时满足Ka1/Ka2>10^4,cKa1>10^-8.

有三步反应.在分析化学上分成两个滴定突跃,第一个用甲基红作指示剂,生成Na2HPO4:第二个用酚酞作指示剂,生成Na3PO4.

反了吧?应该是：用氢氧化钠滴定磷酸时,先在被滴定溶液中加入甲基橙（到达第一等当点）,.变色后又再向被滴定溶液中加入酚酞,然后继续滴定（至第二等当点）

在酸碱中和滴定中,一般的规则是：让所滴加的物质过量,根据所滴加的物质选择滴定的指示剂,比如说：用盐酸滴定氢氧化钠溶液,可以选用甲基橙,而用氢氧化钠滴定盐酸最好选用酚酞.当然,对于强酸与强碱的相互滴定,

用碱式滴定管装好氢氧化钠固定在铁架台上,然后取磷酸溶液至锥形瓶中并加入相应的指示剂.最后进行滴定.计算公式：C1V1=C2V2计算出来即可.

磷酸二氢根的浓度可近似看作是0.625mol/l（电离和水解程度很小,数量级相差很大）,磷酸一氢根的浓度可近似看作是0.155mol/l,而Ka(H2PO4-)=6.2*10^-8根据磷酸二氢根的电离

酸碱滴定：强滴弱最后生成的盐为强碱弱酸盐,因此溶液偏碱性,所以用碱中变色的指示剂,酚酞就成为理想的选择.

查表：H3PO4Ka1=7.11*10^-3(pKa1=2.18)Ka2=6.23*10^-8(pKa2=7.20)Ka3=4.5*10^-13(pKa3=12.35)数据来自师范查表：H2CO3Ka

(1)化学方程式：2NaAc+H2SO4=Na2SO4+2HAc离子方程式：Ac-+H+=HAc(2)化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3离子方程式：CO3(2-)+CO2+H20

根据缓冲溶液的pH计算公式pH=pKa-lg酸/碱这个体系中pKa应该是磷酸的二级电离常数上面酸碱分别代表磷酸二氢钾和磷酸氢二钠的浓度再问：可不可以弱弱的问一句PKa的值是多少？再答：就是弱酸的电离平