氢氧燃料电池在酸性条件下负极Ph和正极Ph分别怎么变化?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/08 14:37:13
氢氧燃料电池在酸性条件下负极Ph和正极Ph分别怎么变化?
氢氧燃料电池酸性条件下电极反映方程式包括正负极反应及总反应

总2H2+O2==2H2O负极2H2--4e-==4H+正极O2+4H++4e-==2H2O

在酸性条件下,钢铁析氢腐蚀的的正负极反应?

正极:2H++2e-=H2↑负极:Fe-2e-=Fe2+(总:Fe+2H+=Fe2++H2↑)楼上说的是是吸氧腐蚀,而且乱搞,反应物中有O2产物中还有H2,另外负极生成亚铁离子,总反应却生成了三价的铁

氢氧燃料电池酸性条件下负极为什么生成co2,而不是碳酸氢根?不是有有大量的氢离子吗?

有大量的氢离子,所以才会是CO2啊.这是反应平衡,开始生成少量CO2,而它是气体,跑掉了,溶液中含量就好,因此平衡向着生成CO2的方向移动,然后一直生成它了,碳酸氢根只是中间过渡

一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生的反应是

一块电池供电的时候,电流从电池正极流出流向负极,电子带负电所以电子与电流流向相反,即电子从负极流向正极,所以在电池里面得到电子的是正极,失去电子的是负极.在题目所述条件下,甲醇中的C化合价升高,失去电

氢氧燃料电池的正,负极材料

可以正极是氧负极是氢

燃料电池的反应式?麻烦写出氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池分别在酸性、碱性条件下正负极反应式

首先,甲醇是做负极氧气是做正极其实在酸碱条件下只不过反应物和生成物稍稍有点区别.甲醇中的C最终变成+4,在酸性条件下就是CO2在碱性条件下就是碳酸跟.氧气则最终变成负2价,在酸性条件下有大量氢离子就变

甲烷和氧气的燃料电池,在酸性条件下

正极:O2+4H++4e==2H2O负极CH4+2H2O-8e====CO2+8H+总:CH4+2O2====CO2+2H2O

写出下列物质做燃料电池的正极负极电极方程式(分别在酸性 碱性 中性条件下) 1.C3H8和O2 2

1.丙烷燃料电池:酸性负极:C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+正极:5o2+20e-+20H+=10H2O电池总反应:C3H8+5O2=3CO2+4H2O碱性:负极:C3H8-20e-+

甲烷燃料电池电极反应式酸性条件下

负极CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+正极O2+4H+4e-=2H2O

高考 酸性、碱性的氢氧燃料电池的正负极反应及总反应方程式

酸性正极:O2+4H++4e-→2H2O负极:2H2-4e-→4H+总反应式:2H2+O2==2H2O碱性正极:O2+2H2O+4e-→4OH-负极:2H2-4e-+4OH-→4H2O总反应式:2H2

氢氧燃料电池来说,氧气通入正极,在酸性或者碱性条件下,氧气到底该怎么反应是固定的吗?就是说正极氧气反应在酸性条件下都一样

氧气在阳极得电子,只可能变成水或者氢氧根,可以这样理解,首先变成氢氧根,但是在酸性环境下,氢氧根不能稳定存在,所以氢氧根与氢离子结合成水,在碱性环境下,氢氧根可以稳定存在,所以氧气变成氢氧根.燃料电池

氢氧燃料电池在中性溶液中的正负极反应方程式是?

燃料电池是一种化学电池,它利用物质发生化学反应时释出的能量,直接将其变换为电能.从这一点看,它和其他化学电池如锰干电池、铅蓄电池等是类似的.但是,它工作时需要连续地向其供给反应物质——燃料和氧化剂,这

氢氧燃料电池在中性条件下的电极反应式

电极写法为:Pt|H2(g)|H2O(|)|O2(g)|Pt负极失去电子:2H2-4e-==4H+正极得到电子:O2+4e-+2H2O===4OH-总反应:2H2+O2=2H2O

在酸性条件下,甲烷燃料电池的正负极反应是什么,碱性呢

不管怎样甲烷进的是负极只有甲烷可以失电子

乙烷燃料电池在酸性条件下的正负极反应式

正:28H*+7O2+28e=14H2O负:2C2H6-28e+8H2O=4CO2+28H*总:2C2H6+7O2=4CO2+6H20满意请给分.有问题加Q516541760

氢氧燃料电池 在碱性条件下的 反应方程式?

负极反应式为:2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20正极为:O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ

甲醇燃料电池酸性条件下负极为什么和水反应

根据方程式写出来的啊先是正极的O2+2H2O+4E-=4OH-酸性,所以又H++OH-=H20写一起就是正极的方程式o2+4e-+4h+=2H2O(1)总方程式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2

氢氧燃料电池酸性条件下负极离子方程式书写

就是燃料失去电子,生成物在酸性环境中一般生成CO2和水之类的.