氦原子失去一个核外电子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/15 07:54:36
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金:Au.电子构型:[Xe]4f(14)5d(10)6s(1)核外电子排布+79)281818+(14)8+(10)+(1);也就是说,其核外电子排布是+79)281832181原子序数:79相对原子
原子核外电子的能量由电子所处的电子层(主量子数n)和电子亚层(角量子数l)决定;一个轨道由核外电子运动状态的电子层(主量子数n)、电子亚层(角量子数l)和空间伸展方向(磁量子数m)决定;原子核外电子的
单单考虑轨道能量,是4s比3d的能量低.其中涉及到比较复杂的内容,推荐看一下大学的无机化学教材.原子轨道有四个量子数,3d和4s中的3和4仅仅是主量子数,在能级细分时还会出现能级交替现象、屏蔽效应和钻
电子排布是根据能量级来算的.电子会优先排布在能量级较低的层上,具体情况如图.
失去一个,没有达到稳定结构.因为镁的原子结构示意图:+12282(12代表核电荷数,即该元素在元素周期表中是第几位).最外层电子数是8个(三电子层)或者2个电子(两电子层)称为稳定结构!只有Mg2+!
电子原子核外电子的排布应遵循以下三个原理:①能量最低原理:核外电子总是首先占据能量最低的轨道.按照近似能级图,电子由低到高进入轨道的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p.因能级交错,其中
铁+2价1s22s22p63s23p63d6+3价1s22s22p63s23p63d53d5是半轨道充满状态比3d6稳定
解题思路:根据摩尔质量的基本公式,可由题中气体的质量和体积计算其式量;根据其与氯化铜溶液的反应关系可计算x值,进而确定元素。解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWO
解题思路:利用替换的思想根据物质的组成进行分析解答即可。解题过程:最终答案:略
1s和2s3s4s的电子云形状都是球形吗?答:都是,且半径随能层数增加而增加.还有2p3p4p.都类似?答:不是的,p能级的电子云呈哑铃型.分px、py、pz三种.科学家是不是根据这些来规定原子核外的
是的再问:貌似是同一主族的才是把?再答:不是啊再问:........可我们这到题就是啊再答:题目发上来再问:原子河外电子层数越多,原子半径就越大是不正确的。再答:不好意思,我刚问了一下我们老师,锂的半
核电荷数61的是钷,电子层排布是2,8,18,23,8,2亚层有能级交错现象.各亚层能量由低到高排列如下:1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s
楼主,你一定是高中生.这个题目的答案是错的.高中老师的知识范围有限.所以难免会在这种自然科学问题上出错.如果你以后到大学专修物理的话,你就会发现高中老师错了.40.8eV的光子发生共振吸收,使电子从-
原子=原子核+Z个核外电子其中原子核带Z个单位正电荷,Z个电子各带1个单位负电荷,原子不带电呈中性原子核=Z个质子+N个中子其中每个质子带1个单位正电荷,中子不带电,原子核的正电都是质子贡献的对于一个
一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素
按层数排布:第一层2个电子,第二层8个电子,依次排布.
解题思路:根据电子的排布规律考虑解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
核外电子数为2,He-3是He-4的同位素,除了中子数比He-4少一个,电子,质子都跟He-4一样