氧气中完全燃烧2.8克某有机物
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/15 06:25:21
![氧气中完全燃烧2.8克某有机物](/uploads/image/f/5703539-59-9.jpg?t=%E6%B0%A7%E6%B0%94%E4%B8%AD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A72.8%E5%85%8B%E6%9F%90%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9)
8.8克二氧化碳中碳的质量=8.8X12/44=2.4g,氧的质量=8.8-2.4=6.4克5.4克水中氢的质量=5.4X2/18=0.6g,氧的质量=5.4-0.6=4.8克氧的质量=6.4+4.8
将产物通过装有浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶增重18g……吸收的是H2O再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增重22……吸收的是CO2H2O的物质的量为1mol氢原子为2molCO2的物质的量为0.5mol碳原子
根据质量守恒定律,水的质量为4.6g+9.6g-8.8g=5.4g含氢5.4*2/18=0.6g8.8克二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g含氧4.6g-0.6g-2.4g=1.6g原子个数比为
该物质的有机物化学式是:C2H6O因为:1、8.8克二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g2、5.4克水含氢5.4g*2/18=0.6g3、含氧4.6g-2.4g-0.6g=1.6g4、碳、氢、氧
8.8克二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g5.4克水含氢5.4g*2/18=0.6g含氧4.6g-2.4g-0.6g=1.6g碳、氢、氧原子个数比为(2.4g/12):(0.6g/1):(1.
解题思路:有机物的燃烧解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.
一、根据质量守恒,反应前后质量相等,可以得出生成物种水的质量为5.4g二、根据氧元素的质量守恒生成物二氧化碳中含氧6.4g,水中含氧4.8g,6.4+4.8=11.2g>9.6g,所以有机物中含有氧元
C2H6,C2H5OH,HOCH2CH2OH(乙二醇).4.4克CO2含有0.1mol的C原子,2.7克水含有0.15mol水,0.3mol的H原子,所以n(C):n(H)=1:3,应该就这三种,生成
其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m
d再问:X详细过程谢谢再答:分别写出化学式配平后,相对分子质量跟4.4克二氧化碳和2.7克水是否成比例,自己历练下吧
CO2-----CH2O------2H44121824.4x=1.2g3.6y=0.4g1.2+0.4=1.6gn(C)=1.2/12=0.1moln(H)=0.4/1=0.4mol所以1对,2错,
n(O2)=48/32=1.5moln(CO2)=44/44=1moln(H2O)=27/18=1.5mol有机物中n(O)=(23-12-1.5*2)/16=0.5moln(C):n(H):n(O)
由题意,反应后 CO2和 H2O生成,有机物一定含有C、H两种元素,则①正确;CO2中C元素的质量4.4g×1244×100%=1.2gH2O中H元素的质量2.7g×218×100
根据CO2可知有C2.4g根据水可知有H0.8g因此O元素质量6.4-2.4-0.8=3.2g质量比为3:1:4原子个数比为1:4:1若分子量32,化学式为CH4O
生成CO2和H2O的质量比为11:9,那么物质的量之比为1:2则,有机物中n(C):n(H)=1:4,所以选14,选A
浓硫酸增重81克,由此可见水的质量为81克;通过氢氧化钠溶液增重132克,可见二氧化碳的质量为132克81克水为中H为9克,全部来自有机物132克二氧化碳中C为36克,全部来自有机物,则有机物中O的质
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2=xCO2+y/2H2O(12x+y+16z)-32(x+y/4-z/2)-44x-9y4.6g-----9.6g----8.8g-------5.4gy=3x
生成8.8克CO2中含C的质量=8.8*12/44=2.4g,和5.4克水中含氢的质量=5.4*2/18=0.6g则C的质量+氢的质量=2.4+0.6=3.0克,一定不含氧元素.
因为生成的物质中有碳元素,氢元素,氧元素但是在氧气中燃烧,可能原先的物质没有氧元素所以一定的元素是CHO是可能有