氧的非金属性比硅的强的化学方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/18 23:25:00
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硫磺能在氧气中燃烧能生成二氧化硫
Cl2+H2S==2HCl+S沉淀
Cl2Na2S=2NaClS↓
1.氟气可以与水剧烈反应放出氧气,而氯气不行2.HCl酸性比HF强,因为Cl对电子的吸引不如F的强3.HF沸点比HCl高,因为F的非金属性更强,可以形成更强的氢键.
1、氯可以置换硫:H2S+Cl2=2HCl+S↓2、氯和铁化合生成氯化铁,硫和铁化合生成硫化亚铁.
将CO2气体通入Na2SiO3溶液中,CO2+H2O+Na2SiO3==Na2CO3+H2SiO3↓,因为碳酸的酸性强于硅酸,所以碳比硅的非金属性强.
非金属性,终究是“得电子能力”.得电子能力越大,非金属性越强.得电子能力,简单说,就是“电负性”.氮的电负性是3.04,氢只有2.1,所以氮的电负性比氢强.非金属性最强的氟的电负性是4.0,是最高的,
C与SiO2的反应中,由于只有CO是气体,它会快速逸散掉,所以使平衡向右移动,从而达到生成硅的目的,所以虽然Si的还原性较大,此反应还是可以发生的.而且该反应吸热,反应条件是高温,又要加过量的碳,这些
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2
CO2+H2O就是碳酸!反应证明:碳酸的酸性比硅酸的酸性强!所以……
Cl强非金属性强弱可以用最高价含氧酸的酸性来比较酸性HClO4>>HNO3,因此Cl>N
Br2+2NaI=I2+2NaBr,其中溴单质降价得电子,体现氧化性(非金属性),碘离子升价失电子,体现还原性,这条方程式可以证明溴单质的氧化性(非金属性)强于碘单质
有机锗做成的各种锗保健品,是可以与水反应的,比如日本的锗洗浴球,有机锗洗浴球用于洗澡水处理上,效果就很好.其次恋锗网锗粒,锗片,锗吊坠,锗挂件是直接接触皮肤,加强人体血液循环,对人体有很好的保健,与金
N和Cl的非金属性应该从电负性比较,电负性大的非金属强.查表:N=3.04,Cl=3.16.(数据比较权威,是鲍林电负性值,这是化学界公认的数值.其中F最大,定为3.98)由此知非金属性:Cl>N电负
所含能量越多就越活泼啊这里变成同一价态,所以可以这样说具体问题具体分析
解题思路:根据有关性质分析。解题过程:同学你好!单质氟与水反应非常剧烈,生成HF和O2,水是还原剂;氯气与水反应是可逆反应,氯气既是氧化剂又是还原剂。F2与H2混合在暗处就能爆炸,Cl2与H2反应需要
A.得电子数目多少不能确定非金属性的强弱,非金属强弱与得到电子难易有关,故A错误;B.最高正价不能比较非金属性,如非金属性F>Cl,但F没有正价,故B错误;C.气态氢化物稳定性可比较非金属性强弱,气态
上一位好心人说得,补充下原因:钠化合价升高,被氧化,作还原剂,体现还原性.而氯气作的是氧化剂,体现氧化性,将钠氧化,可见氧化性弱的将被氧化.因此,钠的氧化性弱于氯
不是的,非金属性常表示获得电子的倾向.常见的判断方法,一看就会由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强.由和氢气化合的难易
2H2S+O2=======2H2O+2S氧气可以置换S.