氧离子 氢原子 还原性 比较
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/19 02:45:39
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二价铁离子二价铁离子既有氧化性,又有还原性,卤素离子只有还原性,没有氧化性.碘离子>二价铁离子>溴离子>氯离子>氟离子.
氢氧根还原性强,氟离子几乎没有化学物质可以氧化它,还原性很弱.而氢氧根可被氟气氧化,还原性比氟离子强.
一般与元素的氧化性还原性的强弱顺序相反.如F>Cl>Br>I(非金属性)Li
同一种元素的金属离子失去的电子越多,氧化性越强;同一种元素的非金属离子得到的电子越多,还原性越强;同一族的金属,越靠前,离子的氧化性越强,同一族的非金属,越靠前,离子的还原性越强.如果一种物质能将宁外
你的话有些错误,应该说O,S,Se的非金属性逐渐减弱,也就是氧化性减弱,而其对应的阴离子的还原性增强,并不是你说得氧化性减弱,还原性就增强.
阴离子的还原性与非金属单质的氧化性对应,氧化性强的还原性就弱,常见离子还原性强弱顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,证明还原性I->Fe2+.由于Fe3+与Cl-、Br-都不反应,这证明还原性Cl-<Fe2+,Br-<Fe2+Cl2+2Br-=Br2+2Cl-证明还原性Br->
已知:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+2Fe3++2I-=2Fe2++I2所以还原性I->Fe2+>Br->Cl-
亚铁离子的还原性更强,因为亚铁离子可以将溴单质还原为溴离子.(还原剂的还原性大于还原产物的.)
溴原子的氧化性大于硫原子,所以硫离子还原性大于溴离子.
解题思路:理解解题过程:比较氧化性的强弱,往往通过在某个方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性:比如:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+那么我们可以说氧化剂Cu2+氧化性强于氧化产物Fe2+的氧化性,
亚硫酸根比碘离子的还原性强I2+H2SO3+H2O=2HI+H2SO4
SO3离子强
这道题的窍门是:碘化亚铁与少量氯水反应生成:2I-+2Fe2++2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-或者分别反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-生成的Fe3+具
氧化性强,俘获电子的能力强;还原性强,易失去电子弱酸的酸根离子,不稳定,在一定状态行会失去获电子(还原性),一般还原性强于氧化性.强酸反之再问:能不能详细点?急用。再答:基本是“酸根中元素的化合价处于
二价铜离子几乎没有还原性,只有一价铜离子还原性较强,容易被空气中的氧氧化;溴离子可被氯气氧化.
通过化学反应来比较,比如溴水能氧化碘例子,但是不能氧化氯离子,所以碘离子的还原性强
这个问题能具体一点吗,想说清楚这个得用一本书.
第一,因为Fe3+会把I离子氧化成单质I,而自身变为Fe2+,根据还原剂还原性大于还原产物还原性,所以碘离子还原性大于亚铁离子.溶液颜色由黄变化浅绿色.第二,新制氯水颜色为浅绿色,会把亚铁离子颜色覆盖
其对应的原子(和分子)的氧化性越强,则离子的还原性约弱,即还原性:F-