百度作业网氨气的熔沸点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/09 00:27:00
沸点高的先液化,所以氧气先液化.
氮气:是一种不助燃、不可燃的气体,其熔点为-209.9C,沸点为-195.8C氢气:熔点-259.14℃,沸点-252.8℃氨气：熔点-77.7℃沸点-33.35℃
氨气、氯气容易液化,氮气难液化.氯气：熔点：-100.98℃ 沸点：-34.6℃.范德华力较大.氨气：熔点：-77.73°C沸点：-33.34°C可以形成氢键.氮气：熔点：-209.86°C沸点：-
B原因：液化点越高,越先被液化.多谢!
水、氟化氢、和氨气分子间存在氢键；沸点与氢键有关,而熔点与分子结构有关.关于它们熔沸点的变化可以上百度.
先看状态,水是液态,氨气是气态,其次水中分子间有氢键,氨气气态使无氢键,氢键加大分子间内力,熔沸点高再答：可以采纳吧，
它们分别是C、N、O三种元素的氢化物,由于水分子间、氨分子间都存在氢键,所以熔沸点比甲烷高.而水分子间的氢键比氨分子间的氢键强,所以水的沸点高些.综上,水>氨气>甲烷
因为1mol水分子可与另外4个水结合生成2mol氢键,而1mol氟化氢只能与2个水生成1mol氢键,从氢键的数量看,自然要比氟化氢的要高,至于氨气要看键的强弱了…
解题思路：金属的熔沸点解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.
HF沸点高,由于氟的非金属性很强,强烈吸引氢的电子,使氢几乎成了裸露的质子,于是每个HF中的H或F原子吸引相邻的F或H原子,形成氢键,由于氢键的作用比范德华力大的多,所以有氢键的分子化合物熔沸点一般取
熔点-7.25℃.沸点59.47℃(58.78℃).
一个水分子可以和另外四个水分子形成氢键(两个氢和另外两个水分子中的氧,一个氧和另外两个水分子的氢),但HF只能与另外两个分子形成氢键,而NH3的氢键比水的弱,所以H2O熔沸点高
氨气的熔点-77.7℃,沸点-33.5℃.氟化氢熔点83.38℃,沸点19.54°C.氨气在标况下的状态是气态.氟化氢比较特殊,由于存在氢键,使其沸点大大增加,在标况下的状态是液态.
NH3高,因为有氢键.再问：就这么解释？不是同主族元素逐渐溶沸点升高吗？再答：这个是特殊情况，类似的还有水和氟化氢。
①不会,见下图②对,前提是形成共价键③能形成氢键的只有N、O、F与氢成键时④见下图（纵轴：熔沸点,横轴：周期）
水常温下液态,HF和氨气常温下气态,所以水沸点最高.由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大）,所以HF沸点比NH3高所以沸点有高到低排序是水氟化氢氨气
比较甲烷和氨气的熔沸点高低,只要比较它们分子间的作用力,NH3分子间有氢键,熔沸点高稳定性强弱则要比较它们的非金属性强弱,N比C强,稳定性NH3比CH4强
熔点：H2O>NH3>HF沸点：H2O>HF>NH3为什么HF熔点比NH3低,沸点比NH3高?这是由于三种分子中氢键的不同.1、形成氢键的要求形成氢键X－H－Y两端的原子一个提供氢,另一个提供孤对电子
原子序数越大,氢化物越稳定.是同周期的元素啊!(NH3.H2O.HF分子间形成氢键,使融沸点异常)
无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压506.62kPa(4.7℃);熔点-77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性：易溶于水、乙醇、乙醚;密度：相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6