氮在什么化合物中质量分数17%

在X2Y中,Y质量分数为40%,即Y%=Y/（2X+Y）=40%所以2X=3/2Y在YZ2中,Y质量分数为50%,即Y%=Y/（Y+2Z）=50%所以2Z=Y即Z=1/2Y所以3Z=3/2Y所以在化合

比如说：某尿素样品中含有尿素95%,求含有氮元素的质量分数化合物中氮元素的质量分数＝28/60=46.7%含该元素在化合物的质量分数=95%氮元素的质量分数=化合物中氮元素的质量分数*含该元素在化合物

CH4：12/16=0.75C2H2：24/26≈0.95C2H4:24/28≈0.85C3H3：36/39≈0.92所以CH4最小

氧化铁指的是三氧化二铁：Fe2O3铁的相对原子质量是56,两个铁原子就是112,氧的相对原子质量是16,三个氧原子就是48,那么一个三氧化二铁分子的相对分子质量就是160,氧的质量分数=48/160=

14*2/x=a%,得x=2800/a,即此化合物的相对分子质量为2800/a

通过观察可以发现3种物质都有"S",且氮只有1个另外,“NaH”原子量和为24,正好等于Mg的原子量,就可以将,“NaH”看成是Mg所以“Mg”质量分数24/32×a%所以氧元素的质量分数为1-a%-

1,x:ay:bz:cb/(2a+b)=0.4b/(b+2c)=0.5X2YZ3b/(2a+b+3z)=0.25选C2.尿素CO(NH2)2选B.25*94.3%*(28/60)=11

MgSO4,MgSO3,NaHSO4因为Na和Mg相对原子质量相差1,所以可以把NaHSO4看成是MgSO4这样三种物质变成了MgSO4,MgSO3,MgSO4它们的原子个数比Mg:S都等于1:1所以

Y/（2X+Y）=0.4;Y/(Y+2Z)=0.5,可得,3Y=4X,Y=2Z.所以YX2YZ3中的质量分数=2Y/(2X+2Y+3Z)=0.4

Y在化合物X2Y和YZ中Y的质量分数分别为40%和50%即X=3Y/4Z=YX2YZ3中Y的质量分数为Y/(3Y/2+Y+3Y)*100%=18.2%

设X、Y、Z的相对原子质量分别为a、b、c；由题可得b2a+b×100%=40%，则a=0.75b．bb+2c×100%=50%，则c=0.5b．在X2YZ3中Y的质量分数为：b2a+b+3c×100

在X2Y中,Y占40%可知X与Y的原子质量比是3：4,在YZ2中,Y占50%可知Y与Z的原子质量比是2：1,合起来就是X:Y:Z=3:4:2在X2YZ3中,2X:Y:3Z=6：4：6所以Y质量分数为4

A

设Y的相对原子质量为M,则根据X2Y中含40%Y可得X=(M/0.4-M)/2即X=0.75M,同理根据YZ3中含50%Y可得Z=(M/0.5-M)/3即Z=M/3,所以化合物X2YZ3中Y的质量分数

【答】：设M2O3的相对分子质量为：aw(O)=3*16/a=30%a=160Fe（铁)

告诉你一种化合物：其中钙元素的质量分数为40％,就联想到CaCO3；告诉你一种化合物：其中镁元素的质量分数为60％,就联想到MgO；告诉你一种化合物：其中氮元素的质量分数为35％,就联想到NH4NO3

X2Y中Y的质量分数是40%,所以Y/（2X+Y）=40%,所以2X+Y=2.5YYZ2中Y的质量分数是50%,所以Y/（Y+2X）=50%,所以3Z=1.5Y那么在X2YZ3中,Y的质量分数就是Y/

R显正2价,则与氧的化合物是ROx/(x+16)*100%=60%x=24该化合物的相对分子质量24+16=40

CIO2+2NaOH==NaCIO2+NaCIO3+H2O首先,氢氧化钠是不会氧化还原的,生成的化合物氯的化合价为+5+3,很可能是CI的4价自身氧化还原；再看氧的质量分数接近一半,就可以断定是CIO

第ⅣA族元素,则化合价为+2和+4,显然含量高的为+2,含量低的为+4所以n=2,m=4可以求得R原子为119,为Sn,锡元素