百度作业网氮族元素气态氢化物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/18 15:27:16
NH3
也就是非金属性所以可通过元素周期律来判断总体来说从上到下氢化物的稳定性减弱同一周期从左到右氢化物的稳定性增强
金属没有酸,也没有气态氢化物,只有一个特列：偏铝酸.
非金属性Cl>O>S所以气态氢化物的稳定性也是HCl>H2O>H2S再问：那最高价氧化物的酸性也是HClO4>H2O>H2SO4吗？？？再答：是的。但是由于O没有最高价氧化物对应的水化物，所以只能是这
解题思路：气态氢化物就是元素的单质与氢气反应生成的物质，因为非金属的氢化物中，H为+1价，所以与H元素结合的非金属元素的化合价应该是最低负价解题过程：解析：气态氢化物就是元素的单质与氢气反应生成的物质
说明A最外层有5个电子,因此氢化物是AH3假设A的原子量为X那么3/X+3=8.82%X=31所以A是磷元素第三周期第五主族最高价氧化物的化学式是
HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水溶液中越来越容易电离,所以水溶液酸性越来越强.
BR的最低负价为-2满足第六主族元素ns2np4
对于分子晶体来说,相对分子质量越大,熔沸点越高；但是气态氢化物会有氢键存在,导致HF的沸点出现反常
NH3+HNO3==NH4NO3
很简单的理解就是,氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,也就是更加稳固.从化学键角度就是,非金属性越强,电
HX（X=F,Cl,Br,I……）
稳定性减弱再问：确定嘛再答：确定再问：好吧
H2R,负2价的再问：怎么不是RH2再答： 再问：某非金属R最高化学价含氧酸的组成为HnRO(n+2),该气态氢化物的化学式是H（4-n）R再问：这一题你又不知道n等于几再答：你问的RO3，
楼主你好!是SiH4
氮族元素中,气态氢化物的稳定性从上到下逐渐＿＿减弱＿＿.（主要原因：非金属强弱变化,越靠右上非金属性越强.
氨：NH3瞵：PH3胂：AsH3SbH3BiH3
再答：自己看吧
对再问：有人说不对啊再答：对啊，你问问你老师再问：老师给记得是增强，有的同学说是减弱啊