氯化钠和氯化氢在液态时的导电性

盐酸溶液电解,可以生成H2和Cl2氯化氢液态无法电解,因为没有自由移动的离子,而盐酸可以2HCl==电解===H2+Cl2

A在溶液中各种离子的f放电能力大小不同：阳离子：为铜离子>氢离子>钠离子阴离子中：氯离子>氢氧根离子>硫酸根离子加入强电解质NaOH,增加导电性且不会有副产物,氢离子、氢氧根离子放电,等于电解水生成氢

氯化氢溶于水得到的是溶液,俗称盐酸.盐酸和液态HCl有很大区别,盐酸是水溶液,是混合物,可以导电；而液态氯化氢是纯净物（不能导电）

液态的氯化氢不能导电,因为它是共价化合物,要在水分子的作用下才能电离处自由移动的离子,有离子才能够导电.氯化氢也不是电解质,它属于非电解质,一水合氨才是电解质.离子化合物可以在熔融状态下和水溶液都可以

醋酸是弱电解质,有微弱导电能力氯化钠是离子化合物,熔融态导电（有自由移动离子）液态氯化氢不导电（共价化合物）

(（1）液态氯化氢---共价化合物的电解质,液态（熔化态）不能电离---所以不能导电!（2）液态氢氧化钠---离子化合物的电解质,液态（熔化态）能电离---所以能导电!NaOH==Na++OH-

化学式：HCl存在状态：液态,以分子形式存在,属于共价化合物.导电性：不导电酸性：强酸,具有强腐蚀性.

这个.我记得我做过类似的题目,氯化氢会挥发.首先,硫酸是难挥发的性的酸,盐酸是易挥发性的酸,氯化钠和（浓）硫酸反应,会生成硫酸钠和氯化氢,加上浓硫酸遇水放出大量热量,氯化氢就会挥发出来了.（而且,这个

由于溶液导电性与溶液中离子的浓度和所带电荷有关,离子浓度越大,所带电荷越多,则导电能力越强.如果是同浓度的溶液,由于硫酸钠、硫酸中的钠离子、氢离子浓度大于NaCl、HCl,且硫酸根所带电荷比氯离子多,

金属铝是金属,其中含有自由电子,所以能导电熔化的氯化钠,氯化钠是离子化合物,熔化时会产生带电的氯离子和钠离子所以能导电液态的氯化氢不能导电

氯化钠在熔化状态或水溶液中会发生电离生成离子导电,而液态氯化氢是以氯化氢分子形式存在,当中没有离子,故不导电第一个是物理变化,第二个是化学变化.二氧化碳是一种稳定化合物,加热不会分解

HCl分子里没有离子存在,因为HCl是分子晶体.但是如果HCl溶于水,水会破坏HCl分子中的化学键,使其电离生成H+和Cl-,这样就能导电了.液态纯氯化氢只有分子,没有自由移动的离子,所以不能导电.

C汞是唯一的一种液态金属,金属当然是导体了,常温下以液态形式存在,是因为它的熔点比较低.导体当然能导电了

碳酸钠,氯化钾,氯化钠都是强电解质,水中和熔融态导电能力强.葡萄糖是共价化合物不导电.苯甲酸是弱电解质,导电能力弱.二氧化硅是沙子的主要成分……不导电（共价化合物）

NaOH+HCl=NaCl+H2O

工业盐酸是用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体,然后将HCl气体溶于水制得的.工业制法:H2+Cl2===2HCl(反应条件:点燃)2NaCl+H2SO4(浓)=2HCl+Na2SO4是实验室制法这就是

固态氯化钠虽然由Na+和Cl-构成,但是这些离子被离子键束缚,不能自由移动成为载流子,所以可以认为是绝缘的.熔融的氯化钠中Na+和Cl-可移动作为载流子而导电.因此熔融的氯化钠导电性远强于固态氯化钠.

液态的氯化氢是氯化氢的液体,是纯净物,不导电.盐酸是氯化氢的水溶液,混合物,可以导电.注意两者的区别.

因为氯化钠是离子型化合物,是由钠离子和氯离子结合成的其中钠原子的最外层电子完全偏向氯离子HCl..NaCl..H:Cl：Na+[:Cl:]-....

1】C金属A氯化钠为晶体是不导电,他要在水溶液或熔融状态有离子才导电B液态氯化氢就只有HCl分子,他只有在水溶液状态时才能电离出离子来导电D无水硫酸铜晶体一样,只有在水溶液或熔融状态有离子才导电,晶体