百度作业网氯化铝化学键的构成
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 09:06:23
氯化钠由阴阳离子通过离子键构成,熔融后发生电离,故而能导电.而氯化氢和水都是由分子构成的,化学键只有共价键,熔融后不能电离,所以不能导电.
因为铝的电负性(1.5)和氯的电负性(3.0)的差不算很大,所以氯没有能力把铝的电子夺走.铝的轨道空、半满、满是最稳定的.铝的3s层有两个电子（满）,稳定.但3p层只有一个.铝把3s层的一个电子给（现
氯化铝,是由氯化铝分子构成的AlCl3是共价化合物,由分子构成,属于分子晶体
AlCl3
1,错,比如过氧化氢分子,H-O-O-H,两个氧原子间是非极性共价键2.错,单原子分子（惰性气体）也构成分子晶体,没有共价键.3.错,SiC是原子晶体,不含非极性共价键.
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl（NaOH过量）
不对的,比如空气中的氮气、氧气分子之间就是没有化学键的
原子之间构成物质又两种方式,一种是通过共价键结合,如金刚石（每个碳原子通过通用电子对与四个碳原子结合,形成立体网状结构）；另一种是通过金属键结合,如所有的金属（由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的
化学键的键能越高,物质的能量越低,物质越稳定物质能量的计算是有一个参考状态的,化学键的键能越高,则它参加反应到某一参考状态时释放的能量就越小,因为化学键的键能越高,断开化学键所需的能量也就越大.所以键
绝大多数的分子都不是单原子分子,所以一定有化学键,但是稀有气体分子是单原子分子,分子内部没有化学键,分子间只有分子间作用力.
“碳的最外层有四个电子氧的最外层有6个电子,这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键,这样就形成两个键,然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键,这样氧和碳之间就形成了三个
首先明确：配位键是一种特殊的共价键.氯化铝有三个通过与氯原子共用电子对形成的共价键,此外由于铝的原子结构中有一个空轨道,而另一个氯化铝结构中的氯有一孤对电子,因此氯原子就把自己的一堆孤对电子填充到铝原
对,比如稀有气体分子
二氧化氮是酸性氧化物,溶于水生产硝酸.氯化铝是共价化合物,沸点低,因为铝和氯在元素周期表上比较近,电负性相差不多,所以不是离子键.氯化铁是共价化合物.原因参考以上.氯化铝、铁都是分子晶体.
不一定一般都是如此,但稀有气体如氦气是直接由氦原子构成,自然没有化学键
解题思路：氯化铝是以共价键形成的.铝和三个氯分别形成3对共用电子对.最终,每个氯外层为8个电子,铝外层为6个电子.但是,物质仍然可以稳定存在,为缺电子化合物.而且,高中认为,一般的含有金属元素的化合物
解题思路：概念解题过程：概念最终答案：略
不是,前面一个大一点再问：为什么再答：原子半径越小，核间距离短，键长越短
AlCl3
非极性键：同种非金属之间的键那么只含有非极性键的就是有单质：氢气、氯气、晶体硅、白磷极性键：不同的非金属之间非金属化合物就是含有极性键：氯化氢、二氧化碳离子键：活泼的金属离子与活泼的非金属离子之间那么