氯化铬溶液的配置-搜答案-百度作业网

（1）设CuSO4溶液和H2SO4溶液体积各为a升,则n(CuSO4)=2amol,n(H2SO4)=amol,混合溶液总体积为2a升所以CuSO4的物质的量浓度=(2a)/（2a)=1mol/LH2

没有必要用玻璃棒搅拌.因为一般初中的溶质溶解的速度都比较快但是如果用了也没有什么关系等上了高中你就会知道以后配置一定物质的量浓度的溶液要用玻璃棒进行引流现在不用

以配100克溶液为例：称取5克重铬酸钾,在烧杯中加95mL水溶解,搅拌充分溶解后所得溶液就是5%的重铬酸钾溶液.

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2再问：问一下呀。钠与稀硫酸的反应钠与稀盐酸的反应铝与硫酸铜溶液的反应氢气还原氧化铁氢气还原四氧化三铁实验室制氢气

看你要配什么溶液呀

这个问题我蛋疼了就贴在瓶子上啊标签就写你需要写的文字、、、

目的：提纯步骤：1先将一定重量的粗盐配制成溶液,2过滤上述溶液,3将滤液置于蒸发皿中,搅拌下加热4待溶液有晶体析出时,停止加热,结晶.4将精盐称重结论：该盐不纯,为混合物.反思：通过本次试验,学习溶液

氯化亚铜溶于过量浓氨水中

防止含有三价铁离子,应在溶液中放入金属铁,这样Fe+Fe（3＋）＝Fe（2＋）,括号里是上标,方程式为配平.多说一句,为了防止水解,还应该加入少量的盐酸.（如果还没学到水解,就当我没说）

在配置氯化铁溶液要加入一定量的盐酸,防铁离子水解；在配置氯化亚铁溶液时要加入一定量的盐酸,防亚铁离子水解,还要加入少量铁粉,防亚铁离子被氧化

3FeCl2+Br2=2FeCl3+FeBr26FeCl2+3Br2(过量）=4FeCl3+2FeBr3

没什么太大的区别,考试中可以忽略.氯气比氯水更纯而已

首先,AL,Zn会和溶液反应啊,把铁置换出来了...额..至于HCL,会引入H+..不好除去吧...加入Fe可以通过过滤除去,也不会引入其他的离子,而且Fe不是常用作吸水吸氧剂么?

2OH-+2H+=2H2O(氢氧化钡溶液和硝酸溶液混合）CO2-+Ba2-=BaCO3（碳酸钠溶液和氯化钡溶液）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

分析纯的四氯化钛,纯度接近100%.如果配制0.5mol/l的溶液1升,那么需要四氯化钛95克.即取95克四氯化钛与水混合配制成1升溶液即可.

配置溶液方法：在具有一定浓度的盐酸溶液中,逐渐加入一定量的铁屑进行反应.制造晶体方法：将上述溶液冷却,过滤,在滤液中加入少许洗净的铁块,防止生成的氯化亚铁被氧化,蒸发滤液至出现结晶,趁热过滤,冷却结晶

现象：产生白色沉淀,之后变为灰绿色,再变为棕红色方程式：Fe2++2OH-==Fe(OH)2沉淀Fe(OH)2不稳定,在空气中被迅速氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3沉淀

答案B三价铁离子遇到.KSCN就会立刻成血红色物质现象明显变成血红色就知道变质了要是没有现象就没有变质

Fe2+O2+4H+=2Fe3++2H2O再问：化学方程式再答：酸性溶液是啥都不知道。没法写啊

解题思路：根据溶质的质量分数分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r