百度作业网氯气碱性条件氧化溴离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/28 09:54:30
Cl2+H2O=HCl+HClO可逆反应高一化学143页
证明氧化性氯气>溴单质氯气通入溴化钠溶液Cl2+2Br-=2Cl-+Br2证明氧化性溴单质>碘单质溴水滴入到碘化钾溶液中Br2+2I-=2Br-+I2证明氧化性碘单质>硫单质碘水滴入到氢硫酸溶液中I2
浓硫酸具有很强的氧化性,但硫酸根是没有的,即使是稀硫酸也是没有氧化性的,氯气的氧化性较强
NaClO4再问：请问用量如何把握呢？可以用于痕量的检测中吗？再答：用量不用把握，因为高氯酸跟被还原为氯酸根或氯离子对溴酸根和碘酸根没影响至于痕量检测只是用量问题你可以先用多一点氧化后再取来测定了当然
生成的溴会和水可逆反应生成酸,酸碱中合,平衡右移,溴变回离子态.
标准电极电位Cl2/Cl-1.37Br2/Br-1.065O2/H2O0.81Fe3+/Fe2+0.770I2/I-0.535S/H2S0.141标准电极电位越大,氧化性越强.
Cl2能氧化Br-得到Br2.说明还原性Br-＞Cl-.氧化性Cl2＞Br2.Fe3+能氧化I-得到I2,但不能氧化Br-得到Br2.说明还原性I-＞Fe2+＞Br- .氧化性Br2＞Fe3
因为三价的铁离子能氧化I-.因此先氧化的必是碘离子.其次是亚铁离子,再到溴离子.反映物的还原性大于生成物的还原性.
根据下面这个反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可以判断出还原性Fe2+＞BrCl2做氧化剂,先跟还原性强的反应团结互助联盟为您服务,包您满意^.^
因为先与还原性强的反应；强强优先；亚铁离子的还原性强于溴离子；
氧化是肯定存在的,但是游离的离子已经不存在了,我现在是做铁的无机材料的,都是在碱性条件下结晶的,反应在中性条件下亚铁离子或铁离子很容易沉淀,生成胶状氢氧化物,随着碱性的增加容易生成Fe3O4,但是由于
Cl2>O2>Br2>Fe3+>I2>S非金属元素单质的氧化性顺序为：氟、氯、氧、溴、碘、硫因Fe2+的还原性比Br-强(将少量氯气通入FeBr2溶液先氧化亚铁离子可知),由氧化还原的性质可知氧化性B
当然是氯气.铁在氯气中燃烧直接变成三价铁的
碱性条件下能共存,强酸性条件下不会发生氧化还原反应,只是碳酸根会变成二氧化碳和水而不能存在,硝酸根虽然在酸性条件下有强氧化性,但并不足以氧化氯离子,否则王水(三份浓盐酸加一份浓硝酸)怎么配制?
碘离子的还原性比亚铁离子强,亚铁离子的还原性比溴离子强
重铬酸根离子的氧化性随溶液中的酸性增强而增强,反过来说,随着碱性的增强而减弱.因此在中性和碱性条件下氧化性迅速减弱,碱性时基本上没有氧化性.
在氧化还原反应中有一句话是,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性.我们可以知道氯气将碘离子氧化成单质碘,所以氯气的氧化性比碘要强.在这一反应中,氯气是氧化剂,碘单质是
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-