水中加入强酸后为什么不考虑氢氧根

强酸和强碱都抑制水的电离,数电离本来就非常少还被抑制了,完全可以忽略.再问：嗯，那强酸强碱在稀释时，计算ph时，什么时候不考虑水的电离？什么时候又考虑水的电离呢？再答：这个没有一定的标准，pH比较接近

原来中性是十的七次方,现在明显氢浓度高了,强酸弱减水解显酸性,所以,注意这里是水解,不考虑水的电离,和水解比起来太弱了再问：是水解啊？我认为水电离出10-2氢离子，那也电离出10-2的氢氧根再答：氢氧

因为弱碱阳离子的水解,结合水电离出来的氢氧根离子,事氢离子剩余下来,显酸性

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物体受浮力和重力作用,若是漂浮或是悬浮,浮力和重力是一对平衡力,相互抵消,物体对桌面没有力的作用,若是下沉,压力=G水+G杯+G物-F浮回答者：zhangmingjie00-四级2010-6-1713

化合物溶于水的过程,有化学过程也有物理过程,象氢氧化钠固体溶解于水有一个分散过程（物理过程）这时吸热,溶解水后形成水合离子这个过程是化学过程,这时放热,当放出的热量大于吸收的热量时,溶解就表现放热（溶

水的电离被抑制,因为2Na+22O=2NaOH+H2↑生成了NaOH,NaOH会抑制水的电离.虽然反应放热,但是最终会恢复室温,并不是持续的温度.

HClO+Na2CO3---->NaHCO3+NaClO

次氯酸酸性虽然强于碳酸氢根,但并不足以使难溶的碳酸钙溶解为碳酸氢钙,这和浓度有关,由于碳酸钙难溶,碳酸根在水中的浓度极小,次氯酸的酸性又弱,不足以与之发生反应,如果是碳酸钠的话由于易溶于水,就会发生反

根据阿基米德原理物体在液体中的浮力等于它排出液体的重力,加盐之后水密度变大,鸡蛋所需排出水的体积变小,不用整只浸没在水中,所以就扶起来了

应该是浓硫酸了.因为浓硫酸遇水是放热的.如果是固体的话,也可以是氢氧化钠固体和氧化钙.

不紧是盐加入固体都会这样水呢,从分类上讲是属于分子晶体.这个固体呢,多数是离子晶体甚至是原子晶体.这个物体的凝固点,熔点,沸点.的高低呢是跟物体间的分子力呈正相关的.分子力越大,那三点就分别越低,高.

盐溶解在水中形成Na+离子和Cl-离子,而不是分子,离子被水分子包围,而离子是肉眼看不见的小微粒,因而离子可以存在与水分子的空隙中如果向满水的水杯中加入回形针,水会依然不流出,这不是因为分子间有空隙,

因为纯水是不导电的,加入Na2SO4是为了增加溶液中的离子数目,即增强溶液的导电性.再一个,Na（+）和SO4（2-）是不会参与电解的,因此可以采用它.

1、惰性电极电解CuSO4溶液,一段时间后加入0.1mol碱式碳酸铜,溶液恰好恢复原来的浓度说明电解产物为：第一阶段为2Cu↓+O2↑+2H2SO4第二阶段为电解水,电解产物为H2↑+O2↑0.1mo

pH=7,不考虑是的再问：1.为什么不考虑？温度影响碱的浓度。2.可答案是醋酸根大于醋酸。再答：强酸、强碱，盐不水解；都在同温下，不考虑温度。是醋酸根浓度=钠离子浓度再问：那么醋酸和醋酸根的比较呢？还

只有大量的OH-和大量的H+才可以反应水电离的H只有很少很少

酸碱中和

H2O=可逆=H++OH-也就是说H+与OH-在一定范围内可以共存,也就是常温下,两个离子浓度积等于10-14向水中加碱,电离产生氢氧根,可以理解为增大OH-浓度,抑制水的电离.你也可以理解碱电离产生

因为原电池中水电离的量占整个溶液中的氢氧离子的亿分之一都不到,不影响计算.电解时氢氧离子经常会参与反应,即使不参与也影响水的电离平衡,是必须考虑的,即使是水的电离很少的时候.