Fe(2 ) ALO2-

0.1molNO3-全部转化为生成物氮气和氨气因为氮气和氨气的体积比为4:1则可以求出生成N2物质的量为=0.1*4/（4+1）=0.08molNH3物质的量为=0.02mol根据氧化还原中电荷守衡每

第一个是过量的酸.第二个是少量的酸.第一个是1mol的AlO2-和4mol的酸,而第二个是1mol的AlO2-和1mol的酸.如NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2ONaAlO2+HC

强酸制弱酸碳酸氢根也可以视为一种酸只是酸性很弱但是比偏铝酸强

在NaAlO2溶液中加过量的酸,离子方程式是AlO2-＋4H+═Al3+＋2H2O在NaAlO2溶液中加少量的酸,离子方程式是AlO2-＋H+＋H2O═Al(OH)3↓本质都是在NaAlO2溶液中加酸

A选项不行,因为有HCO3-B选项不行,因为有AlO2-C选项中,Fe是+2还是+3呢?如果是+2则不能共存、因其会被氧化,如果是+3就没问题D选项也差不多,Fe如果是+3则可以共存,如果是+2则不行

H2SO4硫酸FeSO4硫酸亚铁FeCl2氯化亚铁FeCl3氯化铁Na2CO3碳酸钠AgNO3硝酸银NaNO3硝酸钠Na2SO4硫酸钠CH3COOH醋酸(CH3COO)2Fe醋酸铁SO2二氧化硫SO3

第一个错了、Mg2++2AlO2-+4H2O=Mg(OH)2(沉淀)+2Al(OH)应该是：Mg2++2AlO2-+4H2O=Mg(OH)2↓+2Al(OH)3↓第二个也错了、AlO2-+NH4++2

首先溶液里面只有偏铝酸根,溶液由于偏铝酸根的水解而呈碱性,即是存在大量的氢氧根.通入少量二氧化碳后,少量的二氧化碳和水解产生的大量的氢氧根反应生成碳酸根.试想,如果生成碳酸氢根,由于氢氧根是大量的,氢

事实上水中不存在AlO2-,而是[Al(OH)4]-,AlO2-只是简写.所以存在[Al(OH)4]-=（可逆）Al(OH)3+OH-,就是[Al(OH)4]-的第一步电离,但一般程度很小,平衡偏向左

（1）Al3+与AlO2-反应方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（2）Al3+与S2-反应方程式：2Al3++3S2-+3H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓（3）实验室制

铝离子与硫离子在水溶液中会发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢.

因为HAlO2不稳定会结合H2O生成沉淀再问：那请问为什么CO2过量又会生成HCO3^-再答：那是因为生成方程式中的CO3（2-）和CO2，H2O反应方程式CO2+H2O=CO3(2-)=2HCO3-

其实是2FeCl3+Fe=3FeCl2,本质是单质铁与+3价的铁离子发生归中反应变成+2价的亚铁离子再问：谢了

偏铝酸根在中性水中不水解　　要水解也是　ALO2-+2H2O＝H2ALO2＋2OH－　　下面那个是和酸的反应　　常温下和酸可以进行　　　氢离子要来自酸中的　　　但象二氧化碳溶于水后产生的碳酸的氢是来自

(CO32-)>(HCO3-)>(ALO2-)ALO2-是碱性的只能和酸反应

一样的因为Ba(OH)2是强碱,主要Ba(OH)2过量一样生成AlO2-和NaOH的反应类似

第一个正确：①AlO2－＋2H2OAl(OH)3+OH－虽然是HALO2,但是一般会结合水去写.AL是两性化合物,酸也是写成Al(OH)3当然你非得写成酸的话：HALO2*H2O

可以的,铁离子结合水的OH-,偏铝酸根结合水的H+,Fe3++Alo2-+H2O=Fe(OH)3+Al(OH)3

CO2先与H2O反应得到H2CO3CO2+H2O=H2CO3然后AlO2-与酸反应得到沉淀（类比盐酸与AlO2-反应）AlO2-+H2CO3+H2O=Al(OH)3+HCO3-然后两个反应相加即可得到

MnO4-有颜色：紫色.Ag+与CO32白色沉淀；Ba2+与CO32-、SO42-白色沉淀；Al3+与AlO2-白色沉淀氢氧化铝.