FeS+HNO3(稀)

12FeS+74HNO3=4Fe(NO3)3+4Fe2(SO4)3+39NO2+23NO+37H2O

3143384

3FeS+12HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+9NO+6H2O+2-2+5+3+3+6+2FeS+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO+H2O↑↑↑↓12*28*33升

FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

硝酸和浓硫酸都具有强氧化性,而S^2-具有强还原性,会发生氧化还原反应,得不到H2S气体,S^2-会被氧化成S单质,同时Fe^2+也会被氧化成Fe^3+,反应如下：【1】FeS+6HNO3(浓)=Fe

Fe：+2--+3升了e-*1S:-2--+6升了e-*8总升了e-*9*1N：+5--+4降了e-*1总降了e-*1*9故在变价后的NO2前配9,FeS前为1,由于右边的N总计有12个,故左边的HN

若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，设FeS的物质的量为1mol，则参加反应的HNO3的物质的量之比为6mol，根据Fe（NO3）3知，铁原子和起酸作的硝酸的物质的量之比是1：3，即起

3Cu2O+14HNO3→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

反应方程式配平后如下：3FeS+12HNO3==Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+9NO+6H2OHNO3与NO物质的量之比为：12:9=4:3

这是一个氧化还原反应,要有化合价的升降,fes中,fe是+2价,s是-2价,均为很强的还原剂,遇到强氧化剂HNO3后被氧化,-2价s被氧化到+6价,变为硫酸根,Fe被氧化到+3价,变为三价铁离子,而H

NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,可以认为还原产物是N4O7.\x0dFeS+HNO3--Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2+N2O4+NO+H2O\x0dFeS+HNO3

第二个方程式对,也就是生成Fe(NO3)3的那个,FeS有还原性,硝酸有氧化性,会发生氧化还原反应,2价铁会被氧化.

1楼错了,HNO3有氧化性.不可能有2价铁还有HNO3是浓的还是稀的?FeS+6HNO3（浓）=Fe(NO3)3+S+3NO2+3H2OFeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO+H20还有可能生

3FeS+14HNO3→3Fe(NO3)2+3H2SO4+8NO↑+4H2O

FeS+HNO3==Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO+H2O根据电子得失配,FeS总体失去9电子（Fe失1,S失8）,HNO3得3电子（N得3电子）FeS先配3（NO配9）,所以Fe2（SO

根据电子守恒首先,先把N2O4看成2个NO2,因为化合价一样即有6个NO2.4个NO+5---+4降一个乘以6个即6个电子+5---+2降3个乘以4个,即12个电子总共降18个电子FeS的Fe为+2变

1.此题最直观的方法就是配平.关键是系数的确定上有一点小技巧.我觉得应该选C吧?4FeS+22HNO3=0.75Fe2(SO4)3+0.75Fe(NO3)3+9NO2+9NO+11H2O所以是2:11

FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O

大哥,明明是Fe2（SO4）3,方程式都写错了,怎么配的平?将它们组合一下FeS+12HNO3=Fe（NO3）3+H2SO4+9NO2+5H2O；3FeS+12HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO

FeS+6HNO3===Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2O中,6摩尔的硝酸反应只生成3摩尔的NO,反应是硝酸中N得电子,反应后3摩尔Fe(NO3)3中N还是+5价,只有3摩尔N是+2价也