feso4溶液蒸发灼烧

①胆矾溶于水后，将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜而不是胆矾，所以得不到原物质，故错误；  ②氯化铝溶于水后，将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，氯化氢具有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是

氧化还原反应6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+2FeCl3

实验室硫酸亚铁制备绿矾晶体：1.向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸,控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；2.趁热过滤到一个锥形瓶,得到硫酸铁溶液,然后静置一段时间结晶（一般可以将其在冰水中静置以加快结晶

分液.分流漏斗,烧杯灼烧.坩埚钳、坩埚、泥三角、酒精灯蒸发.坩埚钳、铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒蒸馏.烧瓶、铁架台、温度计、酒精灯、冷凝器

AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，在加强热时，Al（OH）3不稳定，分解生成Al2O3；NaAlO2溶液加入水解生成Al（OH）3与NaOH，最

Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干后一般得到弱碱,如蒸干AlCl3、FeCl3等溶液得到Al¬(OH)3、Fe(OH)3固体,进一步

注意事项：溶解FeSO4用的水,应事先煮沸并冷却,除去水中的溶解氧,防止Fe2+被氧化配置完成后,加入铁钉,防止氧化,配置完成后,加入稀硫酸,抑制水解,得到澄清的溶液

先分开反应,再叠加化学方程式、发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO24FeSO4+30HNO3＝8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O现象,亚铁被氧化成铁离子,颜色由浅

好像应该是不对滴~加热过程中2价铁好像会被氧化成3价的~~但化学被我扔了一年多了都,不知道还记的准不准,查了一下,应该是没错~~

反应方程式为：Mn+FeSO4==MnSO4+Fe

溶液由浅绿色变为黄色发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO24FeSO4+30HNO3＝8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O

先水解成Fe(OH)3,再分解成Fe2O3,最后产物是Fe2O3FeCl3+3H2O==加热==Fe(OH)3↓+3HCl↑2Fe(OH)3==加热==Fe2O3+3H2O

首先看溶液的溶质是什么,如果溶质是液体或气体,如酒精、溴、CO2、HCl,由于它们受热会蒸发或挥发,所以灼烧后不剩下任何物质.如果溶质是固体,比如氯化钠,由于氯化钠受热不反应,所以灼烧后剩下氯化钠,但

50molKI的质量为1/20*332=16.6g2KI+Cl2=2KCl+I233271149xy7.45gx=16.6gy=3.35g由于前后质量相等,不存在过量问题.所以原溶液中KI的物质的量为

蒸发时候错了!不需要蒸发,蒸发则可能的不到FeSO4.7H2O正确的应该是：加热、浓缩、结晶、过滤即可!

黑色沉淀是Fe(OH)2,黄色沉淀为Fe(OH)3.NaHCO3在溶液会电离HCO3-会有弱水解,H2O+HCO3-=H2CO3+OH-,FeSO4在溶液会电离出Fe2+,Fe2++OH-=Fe(OH

解题思路：根据氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化解题过程：在FeSO4里滴加NaOH溶液为什么要插进去滴加，而不向其他的悬空滴加解：因为生成的氢氧化亚铁很容易在空气中氧化，插入溶液中生成的氢氧化亚铁在

灰绿色的是红褐色与白色混在一起就成了灰绿色

氯化铁被蒸干时,会导致溶液浓缩,这时候氢氧化铁沉淀而盐酸因为超过其溶解度而变成氯化氢气体溢出,从而导致最后得到了氢氧化铁的热分解产物氧化铁.对于硫酸铁因为硫酸是难挥发性酸,不会溢出,灼烧后还是本身

先发生反应：FeSO4+2NH3·H2O==(NH4)2SO4+Fe(OH)2↓现象是生成白色沉淀（氢氧化亚铁）,然后由于氢氧化亚铁不稳定,会被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2==4F