测知CO与X气体的混合气体中,氧元素的质量分数为50%,则X气体可能是

由于CO的分子量与氮气的相同,它在混合气体中可以是任意比.CO2和H2我们用十字交叉法讨论CO2442628H2216所以CO2和H2的体积比为13：8

6克是原先的一氧化碳变成二氧化碳增添的氧原子质量,一氧化碳相对原子质量是28,二氧化碳44两个之差为44-28=1628/一氧化碳质量=16/6克一氧化碳质量=9克9/12=0.75

根据元素的质量分数的计算公式可得，CO中氧元素的质量分数为：1612+16×100%=57.1%．由于已知数55%＜57.1%；所以X只能是氧元素的质量分数＜55%的物质才有可能．同理可得，A、CO2

假设有含12g碳那么总质量为12/12%＝100g有12g碳那么CO物质的量为12/12=1mol那么co质量为28g那么o2质量为100－28＝72g那么co和o2的质量比28:72=7:18

等我写下过程再答：设CO2与O2个数比为a比b，，则已知m(O);m(C)=8:1，则，带入，，16(2a+2b)/12a等于8/1，，解出b/a=2，则，m(CO2);m(O2)等于44;32乘2，

CO+0.5O2=CO2,CO2+Na2O2=Na2CO3+0.5O20.5O2先参与反应,后被释放,不影响质量（H2反应也一样,我就不写了）所以增重的其实是H2和CO的质量4g再问：为什么增重的是H

由于乙烯（C2H4）的相对分子质量是28,与CO相同,所以乙烯的多少不会改变混合气体的平均相对分子质量.只要CH4和C3H8两者的平均相对分子质量为28即可.CH4：16,C3H8：44,要两都的平均

设一氧化碳的物质的量是x,二氧化碳是y所以有（12x+12y）/(28x+44y)=0.3解得3x=y所以一氧化碳和二氧化碳的质量比是28x:44y=7:33,这个是高中算法,初中的话就直接设一氧化碳

固体质量增加4克

C的质量分数为36%则氧的质量分数为64%稍等,一会儿发你再答：再答：先根据质量关系算出CO和CO2的质量，然后根据方程式算出CO还原氧化铜时生成的CO2的质量然后生成的CO2和之前的CO2都可以生成

将混合气体先通过澄清石灰水,无沉淀,说明气体中无CO2,再通过灼热的CuO,将生成气体通入澄清石灰水,有沉淀生成就说明有CO存在.

SO2中氧元素的质量分数为16×232+16×2×100%=50%；CO中氧元素的质量分数为1612+16×100%=57.1%；N2中不含氧元素，氧元素的质量分数为0．若含有一种气体，应为SO2；若

CO+CuO==高温==Cu+CO228..44每反应28克CO,气体质量增加44-28=16克所以气体增加3.2克,即反应了5.6克CO所以混合气体中CO质量分数为5.6÷10=56%

选择BCO气体氧元素质量分数为4/7>50%因为混合气体中氧元素质量分数要等于50%所以你依次计算四个选项里的气体中氧元素的质量分数只要算出来的质量分数小于50%就行了质量分数依次是：8/11、4/1

设混合气体中CO2的质量分数为XCO2→C4412X20%44:12=X:20%解得X=2.2/3则混合气体中O2的质量分数为1-2.2/3=0.8/3所以混合气体CO2和O2的质量比为2.2/3:0

设混合气体中CO质量为x，O2的质量为y，可得 1212+16xx+y×100%=18% 解得x：y=21：29；故选D．

设混合气体中一氧化碳的质量为X克,那么二氧化碳的质量为10-X克.由一氧化碳生成的二氧化碳的质量2844X44/28X通过足量的铁的氧化物后,生成的二氧化碳的质量为44/28X克.所以44/28X+1

通入足量石灰水中时,只有混合气体中的二氧化碳与之发生反应生成碳酸钙沉淀,所以可以已知的沉淀的质量也就是碳酸钙的质量40g,根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O中碳酸钙与二氧化碳的质量关系,求

CO中氧元素质量分数是16/28==57.14%,混合气体中氧元素的质量分数为百分之五十,那么X气体中氧含有应该低于50%,可能为：N2O

CO燃烧后成CO2,CO2不与O2反应,即燃烧时用O24g,2CO+O2=2CO2,列关系式,设CO质量为x,2*(12+16)/x=(16*2)/4x=7g