百度作业网温度越高,固体的溶解度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/24 12:44:39
Na（OH）的溶解度随温度的升高而变小NaCL的溶解度随温度的升高而几乎不变KNO3等的溶解度随温度的升高而几乎变大
温度越高溶解度越低：Ca(OH)2,气体,别的好像没了物质融到水里放热：强酸强碱,强碱性氧化物吸热的：硝酸盐
氢氧化钙
物质溶解与否,溶解能力的大小,一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关.在相同条件下,有些物质易于溶解,而有些物质则难于溶解,即不同物质在同一溶剂里
就我的高中知识来说,这个应该涉及到物质的活化能和熵值.物质随温度的升高,其构成微粒间的活化能增大,热运动加剧.这里,固体的溶解度就增大,而气体分子活跃以后,由于水分子的挤压,它会向挤压相对较小的空气中
受温度影响变化很小的固体,如_食盐（氯化钠）__.固体溶解度随温度升高而减小的如__氢氧化钙、硫酸铈__,
你的问题出在这里：“气体分子运动程度最剧烈”这是错误的,没有人说过气体分子运动程度最剧烈切莫臆想揣测【另外,关于楼上“压强影响分子热运动”做点说明：压强对物质状态和温度的影响不是绝对的,气体受影响最大
大多数固体的溶解度随温度的升高而增大.如硝酸钾.硝酸钠等.少数固体的溶解度随温度的升高而变化不大.如氯化钠等.极少数固体的溶解度随温度的升高而减少.如氢氧化钙.
大多数物质的溶解度随温度的升高而增大KNO3少数物质的溶解度随温度的升高而影响不大NaCl极少数物质的溶解度随温度的升高而减少Ca(OH)2
温度越高,粒子运动速度越快,之间的空隙就越大,空隙越大能塞下的东西【溶质的粒子】越多,溶解度就越大.不过也有反例,有的物质温度越高溶解度越低
0℃9710℃10320℃11230℃126有些固体可以和水互溶如乙酸,所以没有溶解度最大的.氢氧化钾溶于水时放出大量的热,很难测得大于30℃时的溶解度(氢氧化钠也是这样),如果说乙酸不算固体,那给你
关于固体的溶解度当温度升高时,溶液分子的热运动加剧,分子间间隙变大,固体溶解度变大,当然由于个别固体的分子结构,也有可能减小!关于气体的溶解度基本与固体相反,而气压大可以认为是把气体分子强行压进去!液
是氯化钠0度时溶解度是35.7克,变化到100度溶解度才是39.8克再问：一般用什么方法得到晶体再答：因为它的溶解度随温度变化不大，所以通常采用蒸发溶剂的方法。如：海水晒盐。
氯化钠,碳酸氢钙,甲酸钙等等物质的溶解度受温度影响很小.
如果是中学,只需要记住氢氧化钙就好了的,其他的都不是再问：谢谢，可是我不是初中，那，还有什么？麻烦了！再答：没有了
温度越高再问：你错了再答：。。，，，
1、搅拌加速溶解2、B3、C4、D5、D
氢氧化钙.
看看我的文档吧http://wenku.baidu.com/view/802de657804d2b160b4ec00b.html
应该这样解释:离子化合物溶解的过程,可以认为是晶格中离子首先克服离子间的引力从晶格中解离成气态离子,然后进入水中并与极性水分子结合成水合离子.如果在水和过程中放出的能量足以抵偿和超过破坏晶格的能量,那