溶度积越大,则说明难溶电解质在水中的溶解能力越大

首先,电解质是化合物,氨气溶于水能导电,但氨气不是电解质,其次,电解质分为强电解质和弱电解质,电解质在水中不是不导电,而是导电性太差,如CaCO3,BaSO4

不算,只算溶解而且电离的那一部分离子.

计算难溶电解版的溶解度.并据此认为:“在相同温度下,对同类型的难溶电解质(或强电解质).溶度积K、p越大,溶解度也越大,溶度积Ksp越小,溶解度也越小,.〔‘〕片面地、无条件地断言溶度积的大小与溶解度

浓度积可用来判断难溶电解质在水中溶解能力大小.当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时,Ksp数值越大,电解质在水中溶解能力越强.

升高温度,溶解度减小,说明其溶度积也变小了~溶度积常数与温度有关是正确的,但是否温度越高,溶度积越大,这是错误的.因为并不是所有的溶度积都随温度升高而增大的,还有减小的~如问题说问到的.所以这句话是错

能,电解时电解质溶液中当然有电流只不过是其是离子的移动形成的电流而不是电子的移动形成的.

氨基酸中有氨基和羧基,一个带正电一个带负电,在不同ph环境下分别以正电荷负电形式存在.多肽和蛋白质都是有氨基酸组成的,也属于两性电解质.ph《7时,应该是以正电形式存在；ph》7时,以负电形式存在.实

解题思路：离子反应解题过程：解析：DA.遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。说明CuS比ZnS或PbS更难溶。B.铜蓝中的组成部分S2－具有还原性。C.ZnS是一种难溶物，应该写化学式

你这种情况是概念混淆了.说的太多你可能暂时无法理解.1、硫酸钡是在熔融状态下导电.2、导电能力是另外一个概念,要看电阻和电流,我也不知道导电能力是否很强.3、放在水里不能导电,能产生自由移动的阴阳离子

AgY+X-=AgX+Y-这个反应,可以看成是如下两个反应相加.AgY=Ag++Y-,K1=Ksp(AgY)Ag++X-=AgX,K2=1/Ksp(AgX)因此AgY+X-=AgX+Y-的K=K1*K

一些共价化合物电解质只有在溶于水时才导电如HClH2SO4等难溶于水的盐电解质只有在熔融状态时才导电如BaSO4等可溶性盐电解质即在融融状态下又在溶于水时导电如NaCl等

熔融状态下到点是由于热量破坏阴阳离子的晶格能,从而不能自由移动的阴阳离子变得可以自由移动了,而水溶液中是在水的作用下电解质发生了电离,可以电离的物质可以是工价化合物也可以是离子化合物,比如氯化氢就是工

一切化学反应都是可逆的,只是沉淀溶解平衡正向太弱,而易溶的正向太强

升高了温度沉淀溶解平衡逆向移动也就是向沉淀的方向移动那也就是说温度升高时会有更多的沉淀那不就说明温度升高时溶解度减小么?溶度积是在一定温度下难溶电解质饱和溶液中相应的离子之浓度的乘积,温度升高了沉淀变

先析出碘化银,再析出溴化银,最后析出氯化银.因为碘化银在三种沉淀中最难溶,溶度积最小,氯化银在三种中易溶.

不能原因：没有与等浓度的强电解质如HCl对比,因为影响导电能力有电离程度,也有溶液的浓度

难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?因为：FeSFe2+S2-所以c(Fe2+)与c(S2-)应相等Ksp=c(Fe

水是弱电解质,水分子只有很少的氢离子和氢氧根可以被电离出来以离子的形式存在,所以水是弱电解质,也是纯水几乎不导电的原因.日常的水中由于含有杂质,会有很多其他离子,例如现在自来水常用氯气消毒,所以会有氯

Mg(OH)2+2F-=MgF2+2OH-K=[OH-]²/[F-]²=Ksp[Mg(OH)2]/Ksp(MgF2)因为不知道具体数值,没法进行准确计算但是,只要溶液中[F-]/[

我们知道纤维,不论是长纤维还是细小纤维表面都带有负电荷,我们就可以根据染料所带电荷的正负来判断中性盐是起促染还是缓染的作用：1,一般的碱性染料,也就是含有胺基的盐类,其阴离子为酸根离子,电离后带正电荷