溶液中的氯离子能被次氯酸根氧化成氯气-搜答案-百度作业网

在酸性条件下,次氯酸根表现强氧化性,所以所次氯酸氧化性比次氯酸根强也没错.

次氯酸根离子有很强的氧化性,I-有很强的还原性,会发生氧化还原反应.

可以被氧化的,所以要加硫酸汞,以便掩蔽氯离子（转化为一系列的氯汞络离子）

能共存,王水的存在就是很好的证明.王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3配制而成,具有很强的氧化性.

完全不能氧化

因为次氯酸属于弱酸,比碳酸都要弱,在水中电离的氢离子极少(并且可逆).所以不和氢氧化铁反应

因为在溶液中,溶质离子处于水分子包围中,所以F2先和水接触,反应生成氧气.如果要实现氟氧化盐中的氯离子的反应,那需要无水的条件（熔融盐）.

硫离子有还原性,次氯酸根离子有氧化性,二者无论酸性或碱性条件下均不能共存

不是,在酸性条件下可以：ClO-+Cl-+H+==Cl2(气体)+H2O

高锰酸钾,二氧化锰等具有强氧化性的物质

取少量溶液于试管,然后滴加硝酸硝化的硝酸银出现白色沉淀表示存在cl离子再问：什么意思啊硝酸硝化的硝酸银

2Fe2++ClO-+2H+---->2Fe3++Cl-+H2O2Fe(OH)2+ClO-+H2O---->2Fe(OH)3+Cl-

不能,氯气通入水中能发生歧化反应生成氯离子和次氯酸根,氯离子不会一步转化到次氯酸根,顶多到氯气

稀硝酸不能,浓硝酸能.有一种试剂叫做王水,强氧化性,可以氧化金,铂等难以氧化的金属.王水是按浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合而成的.其反应为:HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl这是

是不能的哦,因为氯比硫活泼

可以反应为Cl-+ClO+2H+====Cl2↑+H2O

发生的是归中反应.ClO-+Cl-+2H+==H2O+Cl2

不能````次氯酸根不能和氢离子大量共存,会产生弱酸次氯酸次氯酸不能和氯离子大量共存,反应产生氯气和水`````

比较电极电势即可

会,次氯酸盐是依靠本身的还原性来消毒的,消毒以后本身被还原成Cl-,另外臭氧等消毒剂都是依靠本身氧化性来消毒的