溶液呈酸性和酸溶液有什么不同吗

不是溶液Mg(OH)2和Al(OH)3都是白色沉淀不同的是1、Al(OH)3是胶状沉淀2、Al(OH)3具有两性,既可以溶于盐酸,也可以与NaOH溶液反应而溶解.而Mg(OH)2只能溶于酸,不能溶于碱

一般我们都用的是酸性KMnO4,原因有2个：1、确实在加了酸之后KMnO4的氧化性要强一些,但不等于KMnO4在中性或者碱性条件下无氧化性.2、KMnO4在中性或碱性条件下也有强氧化性,条件不同,最后

在高中定义中可以这么认为,你这个问法有问题,所有溶液都有氢离子,浓度高低而已,水中也有,氢氧化钠溶液里也是有的反应物为强酸弱碱显酸性也是因为弱碱根要发生水解反应产生氢离子下面按个检查气密性,用酒精灯是

下面两个电荷都不守恒发现没?5SO2+2MnO4-+6H++2H2O=+2Mn2++5H2SO4产生黄的沉淀是否可以解决您的问题?

酸溶液是指里面的溶质一定要是酸（比如硫酸、硝酸）酸性溶液则是指溶液的ph值小于7,呈酸性,至于溶质是不是酸它不管（比如硝酸铵溶液就是酸性溶液,但不是酸溶液）.碱溶液是碱类物质的溶液.碱性溶液是说溶液呈

酸性溶液指酸的水溶液、某此强酸的酸式盐溶液、强酸弱碱盐的水溶液碱性溶液指碱的水溶液、某些弱酸的酸式盐、碱式盐、强碱弱酸盐的水溶液中性溶液水或强酸强碱盐溶液、某些弱酸弱碱盐溶液检验酸碱性：用PH试纸检验

乙烯溶解于四氯化碳中,不发生化学反应,与高锰酸钾反应,生成二氧化碳.

好吗?Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3那个例子举的不好应该换：NaHCO3是弱碱性,而CO2的水溶液是酸性,但是两者不反应

酸和碱的定义就指出能电离氢氧根或氢离子的肯定大于水的电离程度所以肯定正确但酸式盐碱式盐不是即使难容也是是肯定的!

氢氧化铁在水中溶解度很小,但不是说就不溶．容进去的部分和溶剂就是溶液．而胶体则氢氧化铁较多．氢氧化铁很少,则为溶液氢氧化铁多些,则为胶体可以用半透膜分离氢氧化铁再多,则为悬浊液氢氧化铁很多,就是沉淀可

乳浊液是液体小液滴悬浮在另一种液体里形成的混合物,溶液时均一稳定的

溴水+苯：溶液分层,溴溶解在苯中,苯层在上,水层在下.溴水+CCl4：溶液分层,溴溶解在CCl4中,水层在上,CCl4层在下.溴水+NaI:由于溴单质的氧化性比碘单质强,因此溴可以把碘化钠中的碘单质置

酸性溶液PH＜7,碱性反之,硫酸的是将被腐蚀物体中的H、O以2：1的比例脱出,因H2O的分子中H、O的比例也为2：1,故硫酸的腐蚀性又称脱水性；NaOH的腐蚀,它会破坏被腐蚀物体的蛋白质,从而产生腐蚀

我认为是错误的.CLO3-离子中CL元素呈+5价,算是高价态啦~所以又很强的氧化性.而酸性溶液中H+是略具还原性的离子.与几乎没有还原性的OH-相比,肯定是在酸中反应更为剧烈.从而显现出的氧化性更强.

在酸性条件下氯酸根会被还原成氯离子E=1.45V在碱性条件下氯酸根氧化性会大大减小

碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

酸溶液中阳离子只有氢离子酸性溶液中阳离子有氢离子还有其他阳离子

酸碱性属于物质的化学性质,溶液显酸性,说明溶液中含有的氢离子多于氢氧根离子.再问：显酸性和酸溶液有什么区别呢？再答：酸溶液阳离子全部是氢离子，一定显酸性显酸性的溶液不一定是酸，如氯化铁溶液、硫酸铜溶液

好像没有高铬酸钾啊.是重铬酸钾吗?还是铬酸钾?铬酸钾是黄色晶体,溶液当然也是黄色的.重铬酸钾是橙红色晶体,溶液也橙红色的.酸性溶液是在溶液中加了硫酸,以增强其氧化性.不影响溶液的颜色.

PH小于7是酸性溶液,PH大于7即为碱性溶液.使溶液的PH值变大/变小可以是酸性到碱性或者碱性到酸性,而使酸性溶液的PH值变大’是溶液仍是酸性溶液PH仍小于7只是溶液的游离氢离子少了PH小于但比原来接