溶液浓度越大电阻

是的,比如氨水,酒精等都是浓度越大密度越小再问：质量分数越大是否就代表浓度越大再答：是啊，没错再问：有推导公式吗我干才查了一下浓度越大质量分数越大吗浏览次数：387次悬赏分：0|解决时间：2010-9

因为硫酸水解是2个氢离子,而盐酸是一个,铵根浓度越高,结合的氢氧根越多,释放的氢离子越多,酸性越强

这只是一个比较普遍的,由人总结出的规律,不是任何情况都适用的.比如NH3摩尔质量小于水,所以氨水的浓度越大,密度越小；NaCl摩尔质量大于水,所以食盐水的浓度越大,密度越大.但也有例外,比如水和酒精(

根据物质的量守恒关系可得:C(后)=C(前)V(前)/V(后)可见,导致浓度偏大(C后变大)的原因可能是V(后的体积比正常值小)或者V(前)的值比正常的大.

向溶液里加溶质水比物质的密度小,溶液密度就应该介于二者之间密度就会增大浓度就增大第二种物质密度比水小,使密度增大应该减少溶质!所以浓度减小其实这句话反过来更好理解就是浓度越大密度越大浓度越小密度越大就

这个问题只要知道电离平衡常数的计算方法,就可以解决了：电离平衡常数等于离子浓度系数次方如：氯化钠的电离K=C(Na+).C(Cl-)电离度指的是电离程度,即电离的物质浓度除以总物质浓度.所以常数越大电

以醋酸钠溶液水解为例子：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式为：K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/{C(CH3COO-)*C(H2O)}在稀溶液

硫化钠溶液中C(HS^-)>C(H^+)因为硫化钠是强碱弱酸盐,硫化钠能够发生水解.硫化钠水解溶液呈碱性,水解的离子方程式为：第一步水解:S^2-+H2O﹤=﹥HS^-+OH^-第二步水解:HS^-+

氢氧根离子的浓度大已知磷酸一氢钠为碱性,说明HPO42-的水解大于HPO42-的电离.根据这个事实,HPO42-的水解出的OH-大于HPO42-的电离出的PO43-,因此也可推出离子的顺序为：OH->

这个是实际测定的结果原因就是NH3进入水后占据一定体积而NH3本身比水的分子量小因此相对密度较小所以越多密度越小对于水溶液形成的分散系,溶质与水（溶剂）密度的相对大小,将影响溶液浓度与密度的关系.当溶

那就看哪个的分子大了一般是分子越大就是摩尔浓度越低了.所以是葡萄糖的大

溶液浓度越大,质量分数越大.就不需要推了,因为质量分数也就是溶液浓度的一种表示方法.因为溶液【混合物】的密度是溶质、溶剂密度的平均值【注意,不是中值.不是加起来除以2.】,其中溶质占的比例【就是浓度】

强酸弱碱盐,浓度越大水解能力削弱再答：越弱

应该是同体积的比较吧比水重：溶质的原子量比水（溶剂）大,浓度越大,可以认为水变成溶质越多,质量增加,所以越重比水轻：溶质的原子量比水（溶剂）小,浓度越大,可以认为水变成溶质越多,质量减少,所以越轻

pH越小表示酸性越强,氢离子浓度越大公式pH=-log氢离子浓度

这种说法不准确.应该是：在相同的外界条件下,离子浓度越大,离子所带电荷数越多,导电能力越强.仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大,离子所带电荷数越多如：（1）冰醋酸浓度很大,但电离出来的离子

这不一定!应该只是一部分的溶液会出现这种情况吧.P=m/VP跟m和V都有关系当他们的溶液浓度增加的时候,不仅仅质量增加,其体积也增加,并且体积的变化超过质量的变化.所以其密度随着溶液浓度增大而减小比如

这不一定!应该只是一部分的溶液会出现这种情况吧.P=m/VP跟m和V都有关系当他们的溶液浓度增加的时候,不仅仅质量增加,其体积也增加,并且体积的变化超过质量的变化.所以其密度随着溶液浓度增大而减小比如

不对、醋酸是弱电解质、只有在稀溶液中电离度才会增大、浓溶液电离度小、电离常数也小

不一定,比如说氨水.氨水的浓度越大,其密度反而越小,所以氨水的密度肯定比水小.你说的溶液是只指液态溶液,还是广义的溶液.不同种类的溶液浓度与密度有不同的关系再问：可以都跟我说说吗再答：溶液包括固态溶液