溶解度曲线怎么看饱和

溶解度与温度和溶剂有关的,不是定量,在水中,0℃时过硫酸钾的饱和溶解度为1.75g/100mL,室温下（20℃）为5.3g/100ml

KCl溶解度0°C10°C20°C30°C40°C60°C70°C80°C90°C100°C28g31.2g34.2g37.2g40.1g45.8g48.8g51.3g53.9g56.3g

易溶于水（0℃时,12.54g/100ml水；18℃时,67.8g/100ml水；80℃时283g/100ml水）,在33.4℃时溶解度最高约为28%,水溶液呈碱性,PH值约为9~9.5.实际操作中,

1/曲线上的每一点所配出的溶液都是———饱和———溶液2/D

饱和区是很大的,只要饱和时Ic要小于βIb,可以无限大的,当然也不能超出最大IC值,不然三极管会烧的.饱和情况下,集电极回路阻抗变化,电流变化是对的.因饱和时,三极管VCE只是相当于一个二极管,是有一

如题,甲苯在水中的溶解度是多少?还有就是分光光度计对水中甲苯的检出限是多少?急急急急急急急急急急急急!

陡升形用降温结晶缓升形用蒸发结晶

做该点的切线,切线与横轴成一定的角,这个角的正切值就是斜率,在这道题里斜率就是速度.明显曲线1在t1时刻的切线与横轴成的这个角的正切值更大,所以速度更大.再问：切线怎么做，能发个图吗？再答：曲线1的切

气体也有这个曲线.一般都是温度越高,溶解度越小.气体的溶解度习惯上用体积/体积来表示,即一体积的水,可以溶解多少倍体积的气体

图像题有pH随所加物质的量的变化：如向稀硫酸中加入NaOH溶液,pH随加入NaOH溶液的量的变化；金属与酸反应制取氢气：氢气的量与金属的量的关系图像；质量守恒定律的图像等等.解决这类题主要是分析清楚关

在曲线上的点是恰好饱和的,上方是超饱和状态,如果是固体的话回析出,曲线下方还未达饱和,再加溶质还会继续溶解.比方说在某一特定温度下,你可以在图线上画一条平行于y轴的直线,与溶解度曲线的交点就是恰好饱和

硫酸钠溶解度温度溶解度（克/100mL水）273K4.9283K9.1293K19.5303K40.8313K48.8323K\333K45.3343K\353K43.7363K42.7373K42.

“溶解度”指的就是“饱和溶解度”,无须加上饱和二字.某温度下,100克溶剂的溶液达到饱和时,溶质的克数就是该温度下这种溶质在这种溶液中的溶解度.溶解度=（溶质克数/溶剂克数）*100

溶解度是指100克溶剂所能溶解的溶质的质量.在此温度下,50g谁能溶解55g硝酸钾恰好饱和,那么100g水能溶解110g硝酸钾达到饱和,故溶解度为110g

平时说的溶解度就是饱和溶解度,习惯来说不必要再加饱和两个字.这是固体和气体的溶解度测定方法（百度文库里有下载）,固体是以硝酸钾为例：(一)硝酸钾溶解度的测定【原理】硝酸钾在水里的溶解度是指在一定温度下

CaO要与水反应生成Ca(OH)2,会消耗一部分水,导致溶剂少了,自然溶质也少了.注意：析出的晶体是Ca(OH)2而不是CaO了

选B,从溶解度曲线可知,t1温度下比t2温度下能够溶解的硝酸钠少.空心球悬浮时其密度与t2的饱和溶液密度相等,一旦降温,则将有硝酸钠晶体析出,溶液的密度下降.空心球密度不变,则空心球下沉.

根据道路曲线元素表计算路线坐标步骤如下：一、JD坐标+JD到计算点距离（JD至曲线起点段）*方位角±90*左右边桩距离=直线段边桩坐标.PS：计算公式：①、X=x1±D*cosα,Y=y1±Dsinα

溶解度是指一定温度下,100g溶剂达到饱和状态所溶解溶质的质量,单位g；溶解度曲线就是某种物质的溶解度随温度变化的曲线.假设溶解度曲线上有一点P,对应的温度是t,对应的溶解度为a,就可以知道在温度为t

首先,要弄清楚溶解度及溶解度曲线的概念.某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下,100克溶剂里溶解某物质的最大量）即为该物质的溶解度,溶解度单位：克.一般情况