H2O O2 在原电池得电子能力比较-搜答案-百度作业网

锌的金属性比铜强.Zn被氧化,失电子.这下就顺其来了,你弄混了吧?再问：锌在铜右边，所以金属性比他弱，不是吗再答：钾钠钙镁铝锡铁锌铅氢铜汞银铂金Zn在Cu前面。Zn比Cu活泼。再问：那是活泼性钾钠钙镁

根据非金属性,非金属性即是元素单质得电子能力的体现.氯的非金属性比氢强,所以得电子能力强非金属性可根据元素周期表看,越靠右上非金属性最强,金属性越弱,同理,越靠左下金属性越强,非金属性越弱

反的吧.原电池是产生电量,从电势高的到电势低的,电解池是用电能来进行反应,从电势低到高的.其实蓄电池使用就是原电池,充电的时候可以看做电解池,只有两个刚好是反过来的才能反复使用.原电池是得到能量,是从

在元素周期表中F元素的原子得电子能力最强Cs元素的原子失电子能力最强再问：?元素的失电子能力最强再答：铯

氯气与铁点燃单质硫与铁共热鉴定两者产物铁的化合价产物溶液中滴入硫氰化钾溶液,前者变血红色,证明铁为三价,后者无血红色出现,证明为二价因此氯的得电子能力比硫强

水中的H例子和酸的H离子点解能力是不同的水中的H要排到差不多ZN的后面的

说氯原子能得电子是在说通常情况下能自发的发生这个反应.在两种情况下是不成立的,第一是遇到比他更强的氧化剂,第二种就是你说的电解,这相当于给了它一个作用力,氯离子被氧化为氯气这个过程也就不是自发的了

知道吗,你把原电池和电解池混淆了原电池没有阴阳极,电解池才有阴阳极哦如果是锌自己失电子又得电子,那不是和没反应一样啊

ZnSO4这样的盐溶液就是水溶液了,所以Zn2+先于H+得电子

电子的流动才形成电流,而作定向流动才能实现电池的价值,所以电池内电子的流动是流向负极的电棒再经由导线流向正极端

原电池中用的是稀硫酸,作正极的Cu不参加反应,仅是导电的作用所以只有氢离子在正极得电子

只要是吸氧反应,O都得电子.当电解质溶液是碱性或者中性的时候,O得电子与水反应,生成氢氧根；当电解质溶液是酸性的时候,O得电子与氢离子反应,生成水再问：那，什么情况下是吸氧反应？再答：大多数情况是当电

电负性是得电子能力,电离能是失电子能力得电子能力越强的,失电子能力就越弱啊.电离能分第一,第二等等,你的意思是.

可以还原性是Cl-和S2-的比较Cl-S

铜只不过是一个导体,换成碳都可以再答：是铜不是铜离子

这个不能构成原电池因为铜与氯化钠溶液\\碳与氯化钠溶液之间没有自发进行的氧化还原反应

氯气制换硫再答：或者，氯可以把铁氧化成铁离子，而硫只能氧化成亚铁离子

铜为什么要得电子,这个原电池反应中铜不可能变成负价吧,得电子变成负价没错吧再问：单质意思不能到稀硫酸里变成铜离子？那样不就是铜离子得电子么再答：铜离子放电确实大于氢离子，但是这个反应是不会产生铜离子的

在酸性环境下氢离子得电子,如Zn+2H+=Zn2++H2-:Zn-2e-=Zn2++:2H++2e-=H2碱性或中性环境或燃料电池氧气得电子,如2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2-:2Fe-4e

最简单易懂且很可能会被专业人士吐槽的解释是:cl-只有1个原子,OH-有2个原子更复杂,不会太容易失电子,更复杂的SO42-,NO3-更不会失电子.(一个人想扔东西就扔了,好几个人共有会犹豫).(我们