H2和O2以2  1的比例在绝热钢瓶中反应生成水,则U =_

可燃物质(可燃气体、蒸气和粉尘)与空气(或氧气)必须在一定的浓度范围内均匀混合,形成预混气,遇着火源才会发生爆炸,这个浓度范围称为爆炸极限,或爆炸浓度极限.例如一氧化碳与空气混合的爆炸极限为12.5%

水中氢氧元素的质量比为H∶O＝1∶8,因此9克水是由1克氢气和8克氧气反应得到,剩余（20－9＝）11克气体已不能继续发生反应,表明它是单一成分的气体,因此原混合气体的组成可能为氢气（1＋11＝）12

室温下水为液体不计水的体积,H2和O22:1体积比反应H2反应6LO2反应3L剩余1L有3种情况（1）剩余H2、（2）剩余氧气、（3）两者都有

2H2+O2=2H2On:212v:212m:2*2322*18根据阿伏伽德罗定律,同温同压下,气体摩尔比等于体积比.

电解水的实验中，理论上氢气与氧气的体积比是2：1，但实际上是大于2：1，氢气和氧气的体积是直接测量的，用氢气体积算出氢气质量，再乘以8就是理论上氧气的质量，但氧气的实际体积比理论值偏小，因为氧气在水中

想必你还没有学化学方程式,你学你自然会明白的O2+2H2=点燃=2H20,一个氧分子和2个氢分子在点燃的条件下生成2个水分子,每两个氢分子分一个氧分子,各得到一个氧原子,生成H2O如果我说得不够明白,

晕,这个东西也拿来这问,方程式会配平么?配平的就是那个比例了.摩尔比是1：2

您要的是什么比啊?体积,氧：氢=1：2；质量,氧：氢=8：1；物质的量,氧：氢=1：2分子个数,氧：氢=1：2做题没事,做实验的话要注意,氢气的纯度在7.4%至72.4%之间（杂质为氧气时）点燃会发生

噗,你缺图啊http://zhidao.baidu.com/question/469276038.html

混合气体平均相对分子质量=4*2+1*32/4+1=8n(混合气体）=4g/8g/mol=0.5mol

质量比是1：4物质的量比是2：1

体积比1：2质量比8：1

两个氢原子或者两个氧原子如果在最前面代表整个分子有两个

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242mol

有两种情况,一是反应还没有进行完,二是氧气微溶于水.我今年高一,这道题我记得.

是这样子,任何一摩的气体体积均22.4L只要是一摩

因为2CO＋O2＝2CO22H2＋O2＝2H2O可见,CO和H2分别与O2反应时,其与O2的体积比均为2：1,所以,不论CO和H2以任何比例混合,所得混合气体与O2完全反应时,混合气体的体积与O2的体

2H2O==电解==2H2+O236g4gxg2000g则：36/x=4/2000x=18000g=18Kg

CO2+3H2=一定条件=CH3OH+H2O该有机物是甲醇CH3OH再问：烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃再答：C2H4

2H2+O2=2H2O负极H2-2e-=2H+正极O2+2H2O+4e-=4OH-

H2和O2以2  1的比例在绝热钢瓶中反应生成水,则U =__0.