H2和O2和NaOH的原电池-搜答案-百度作业网

可燃物质(可燃气体、蒸气和粉尘)与空气(或氧气)必须在一定的浓度范围内均匀混合,形成预混气,遇着火源才会发生爆炸,这个浓度范围称为爆炸极限,或爆炸浓度极限.例如一氧化碳与空气混合的爆炸极限为12.5%

物质的量之比：1比1摩尔质量之比：34比18=17比9

2CO+O2=2CO21、因为这条式子是一条方程式,既然是方程,中间的等号就规定了方程式前后的原子数目要相等.（1）式方程左边2个C,2+1*2=4个O（1个O22个O原子）,右边2个C,2*2=4个

你说的是碱石灰.最佳干燥的最难得是氨气.你的问题答案不对.除了二氧化碳其它都能干燥.

负极H2+2OH-－2e-＝2H2O正极O2+4e-+2H2O=4OH-总反应2H2+O2=2H2O

这其实是一道数学题氢气和氧气的摩尔质量分别是2g/mol和32g/mol设该混合气体中有xmol氢气,ymol氧气则（x+y）*30=2*x+32*y得y=14x所以氢气和氧气物质的量之比为1：14,

因为氯离子失电子的能力强于OH-所以在有Cl-存在时Cl-先被氧化生成Cl2

氢气,常温常压下无色无味的气体,密度远小于空气,难溶于水,具有还原性,能和多种氧化剂（如氧气、氯气、氧化铜等）反应氧气,常温常压下无色无味的气体,密度略大于空气,溶解度稍大于氢气,具有较强的氧化性,能

质量比是1：4物质的量比是2：1

C2H5OHO2稀H2SO4总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O正极：4H++O2+4e-=2H2O负极：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+C2H5OHO2KOH总反应：

H2＜O2＜CO2＜水空气密度计算为29,气体中计算的话用相对分子质量来算,越大的密度一般越大.如H2=2O2=32CO2=44但水为液体,所以不能用这种方法.

1原电池中,电解质溶液为含氧酸`强碱和活泼金属的含氧酸盐,阳极产生O2,阴极生成H22电解质溶液为活泼金属无氧酸盐,阴极产生H2如氯碱工业:2NACL+2H2O=2NAOH+CL2+H23电解质溶液为

选B电解NaOH等于电解水生成氢气和氧气,符合题意电解HCl溶液生成氢气和氯气电解NaCl溶液生成氢气和氯气电解cuso4溶液生成铜和氧气再问：为什么啊谢谢再答：在溶液中各种离子的电解能力大小不同，钠

形成原电池的条件是自发的氧化还原反应,在Al—NaOH—Mg中,铝与氢氧化钠发生自发的氧化还原反应,所以铝做负极,失电子,正极的产物水中的氢原子得电子发生还原反应生成氢气.而铁在碱性条件下,是发生的吸

NaOH能和CO2和SO2反应,但是不和O2,H2,CO反应所以可以干燥它们.可被干燥的物质必须是不能与干燥剂发生反应的

1.H2物性：密度最小的气体,无色无味,难溶于水.化性：具有可燃性和还原性,个别与碱金属中显氧化性.O2物性：无色无味气体,不易溶于水,密度为1.429克每升沸点-183度熔点-218度.化性：可与绝

设阿伏加德罗常数为x32*(n/x)+2(m/x)=A解得x=(32n+2m)/A

负极：2CO+8OH--4e-=2CO32-+4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总：2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O

溶液中氢氧根太少,大量的醋酸根与H+结合,属于强酸制弱酸,容易生成弱电解质,正极：O2+4e-+4CH3COOH=4CH3COO-+4H2O总反应是2H2+O2=2H2O

负极:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正极:O2-4e-+2H2O=4OH-总:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2/