热化学焓变与熵变

物理化学,很复杂再问：你会答吗？再答：我都毕业7，8年了，早都忘了，查书就知道了

根据deltaG=deltaH-T*deltaS,利用两个温度下deltaG即可求得.结果是对的再问：我算不出来，能写一下吗再答：130kJ/mol=H-298*S-15kJ/mol=H-1200*S

熵变：对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变.当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示.焓变：焓变(Entha

你所说的是化学反应的标准摩尔焓变吧?所谓“标准摩尔焓变”中的“摩尔”的含义是按书写的化学反应方程式（已配平）其反应进度为1时的焓变望有人回答

熵描述热力学系统的重要态函数之一.熵的大小反映系统所处状态的稳定情况,熵的变化指明热力学过程进行的方向,熵为热力学第二定律提供了定量表述.用符号“S”表示,单位为：j/K焓是一个状态函数,也就是说,系

前者指反应物经过化学反应变成生成物总能量的改变量,后者指总混乱程度的变化量.

焓变是反应热的变化,如碳的燃烧就是放热反应,则是焓变小于零熵变是混乱度的变化,比如固体变为液体,液体变为气体就是混乱度增大,熵变增大再问：再问你下哈，平衡浓度和体积分数是不是用自身物质的量÷容器体积还

不是,一般指101kPa,25摄氏度.

焓变即是反映过程中吸热放热的多少.吸热焓变大于零,放热焓变小于零.熵变是指反应前后分子自由度的改变,如由固体分子生成气体分子,熵变就大于零.

那一天,我遇见你每个人从出生开始就会不断的结交朋友,有的是肺腑之交,而有的是擦肩而过……一天我走在大街上,突然一个身影闯入了我的视线,她梳着一条长长的马尾辫,穿着鲜红的外套,正睁大眼睛看着我,她半张着

举个例子啊H2(g)+CL2(g)=2HCL(g)ΔH=KKJ/mol有两种求法（1）已知反应物能量生成物能量就用生成物总能量-反应物总能量（2）已知反应物生成物键能就用反应物键能-生成物键能（注意和

熵的概念是由德国物理学家克劳修斯于1865年所提出.克氏定义一个热力学系统中熵的增减：在一个可逆性程序里,被用在恒温的热的总数（δQ）.玻尔兹曼定义S=k×lnΩ公式中的k是玻尔兹曼常数,Ω则为该宏观

不是的,这里的每mol是指化学进度；化学进度=反应的物质的量/化学计量数；这里你理解的用H2,那么我是不是可以用O2呢,那么对于这两者就有不同,为了标准化,那么采用化学进度,对于所有物质都是一样的了；

要根据△H－T△S 与0的比较 △H - T△S＜0自发进行（逆向不能自发进行）△H - T△S＝0平衡△H - T△S

△H就是焓变是生成物的总量减去反应物的总量,有正负,正的表示吸热反应,负的表示放热反应

焓变表示消耗的反应物和生成的生成物的物质的量等于反应物和生成物前的系数时,反应放出的能量.举个例子,如果反应消耗掉1molH2和1molCl2生成2molHCl放出的能量为Q,则焓变为-QkJ/mol

没有不同物质的量

(1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)；ΔH＝－234kJ·mol－1(2)H2Se(g)===Se(g)＋H2(g)；ΔH＝+81kJ/mol(3)FeO(s)＋CO(g)==

（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1，

解题思路：这是一篇记叙文，或写人物，或写事件，要通过具体的人事来体现其变化，要注意的要求是：文中不要出现一个“变”字。解题过程：我家的变化妈妈说，我在春天里一个阳光明媚的日子出生啦。在爸爸妈妈爱的海洋