物质溶于水时为什么常使溶液的温度发生改变-搜答案-百度作业网

此问题涉及到相平衡.以下回答不知道你是不是能理解.1.为什么固体溶解于水后,水的沸点会升高?在常压（1个标准大气压）下,水的蒸汽压（水蒸汽产生的压强）达到1个标准大气压时,水就沸腾.水的蒸汽压与温度和

教教你吧,其实放热和吸热是同时进行的,当放热大于吸热是,表现为放热,相反亦然.具体为:物质溶解,一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质,另一方面是溶解了的溶质要扩散到

对多数是放热,要记住的有NaCl是温度不变,NH4NO3是降温

这是对的,我是四川大学的,大学书里有一个章节,就是讲这方面内容,叫溶液的依数性固体溶于水,也符合这个规律,而且是没有特例的稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关.依数

能导电的物质：很多,纯净物、混合物都行,只要能导电.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物（注意,是自身电离生成的离子导电）溶于水所得溶液能导电的物质：很多,可能是非电解质,如NH3

解题思路：根据溶解时的性质分析解题过程：A氧化钠B硝酸钠C浓硫酸D氢氧化钠解析：氢氧化钠、浓硫酸以及氧化钠溶于水都会放热，只有硝酸钠溶于水会吸热，所以问的会降低，记住硝酸盐溶于水一般都是吸热的若有疑问

稀溶液的依数性.大学无机化学内容.稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降（纯溶剂的蒸汽压是随着温度的上升而增加的,稀溶液也是如此,但其蒸汽压总是低于纯溶剂的）、凝固点降低、沸点升高和渗透

A、浓硫酸稀释过程中，放出大量的热，使溶液温度升高；B、氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高；C、硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低；D、氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温

NaOH溶于水放热

溶碱只溶KOHNaOHBa（OH）2,Ca（OH）2微溶硝酸盐都可溶钠盐钾盐铵盐也都可溶磷酸盐、碳酸盐多不溶,只溶钠、钾、铵,碳酸镁微溶硫酸盐只不溶Ba、Pb,Ca、Ag微溶氯化物只不溶Ag、Hg1+

没有说明标准状况.所以22.4L氨气不是1mol所以错了

在常见物质中，浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度无变化，只有硝酸铵溶于水会吸热．故选B

Na再问：氧化物再答：哦，是NaO再答：CaO再答：MgO再答：哦，没有MgO再问：行有吗再答：BaO再答：K2O

2mol再答：190/95=2mol.2/1=2mol/L

固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低，所以冬天常在汽车的水箱内加入少量的乙二醇是为了降低水的凝固点，防止水箱结冰，高原上气压小沸点较低，为提高水的沸点常加入一定量的食盐，纯水不易导电

使溶液的温度降低：NH4NO3使溶液的温度升高：NaOH、CaO、浓硫酸

这个资料有问题.[CuCl4]2-是黄色的,不是绿色浓CuCl2的绿色,是因为同时存在[CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2+,蓝色、黄色混合,得到绿色.较稀的CuCl2为蓝色,因为稀CuCl2溶

因为物质溶要经历两个过程,扩散过程吸收热量,水合过程放出热量.

1.B2.B3.B4.C5.B6.A

某些盐类