物质的还原性强弱怎么考

根据标准电极电势的大小来判定一个电对的标准电极电势值越正,该电对中的氧化性物种的氧化性越强一个电对的标准电极电势值越负,那么该电对中的还原性物种的还原能力越强.但是需要指出的是,标准电极电势常与溶液的

1、根据具体的化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、根据电极反应、以及放电的先后负极材料的还原性比正极材料的还原性强先放电的氧化性（或还原性）强.再问：还原氧化产物是什么意思

1．根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强；价态越低

1．根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强；价态越低

歧化反应就是同一种元素的反应.比如氯气与水,一个氯氧化另一个氯,生成正一价的次氯酸和负一价的氯离子.不存在讨论氧化性强弱.电子呢你可以理解为妥协,而不是强夺.

同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性还原剂的还原性大于还原产物的还原性

我用第一个反应演示一下吧.碘从0价变成-1价,得电子,是氧化剂,被还原所以它的对应产物是HI是还原产物.那么H2SO3就是还原剂,失电子,被氧化,(硫元素从+4价变成+6价),所以它的对应产物是H2S

单质通常是靠电负性判断的,如氟最强,氧、氯次之.这个应该有个顺序,主要是靠记忆.一个规律：元素周期表上靠右上的单质通常氧化能力强,靠左下的通常还原能力强.这样,氧比硫靠上,所以氧化能力强于硫.对于离子

中心原子的电荷数、半径、电子层结构、与周围原子的极化情况等等复杂原因.

氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应还原剂---氧化产物失

元素周期表1由上到下：氧化性降低,还原性升高2由左至右：氧化性升高,还原性降低（根据得失电子强弱和原子半径大小得出来的)注：最外层电子由4到1还原性逐渐增强；由4到8还原性逐渐减弱（失电子强弱）原子半

有十点,1．以原子结构为依据.再答：2．以元素在周期表中的位置为依据。再答：3．根据氧化－还原程度的大小判断再答：4．以反应物，产物之间的关系判断。再答：5．依据金属活动性顺序判断。再答：6．根据非金

主要根据元素周期表的分布由上到下还原性逐渐增强由左到右氧化性逐渐增强一般金属显还原性强非金属显氧化性但强弱不是根据得失电子数目决定而是得失电子的难易程度有个规律钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金还原性依次

这个其实是由反应的难易程度上可以看出的有的不需要加热,有的需要加热,这个体现了反应的难易程度.(主要是因为外接提供了反应进行需要的能量,才能更好反应,基础化学时一般会讲到的,为避免影响lz高中时的知识

氧化性:氧化剂>氧化产物>还原剂还原性:还原剂>还原产物>氧化剂

同物质一般是高的氧化性强,还原性反之氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被还原

1、根据具体的化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、根据电极反应、以及放电的先后负极材料的还原性比正极材料的还原性强先放电的氧化性（或还原性）强.

在氧化还原反应中,氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性.在反应中,不是失电子越多其失电子的能力越强,还原性越强,不能用此作为依据.

一般证明还原性可以通过和氧化剂反应的,这里可以用银氨溶液或者其他氧化剂,判断强弱可以通过消耗的反应试剂来区分.

你问的很勤啊……氧化性指能使其他物质化合价升高,自己化合价则下降的性质,如cl2与fe2+反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-这就是氯气把亚铁离子氧化为铁离子,说明氯气有氧化性.它能把对方氧