hno3什么时候生成no

2HNO3+6HCl+3Hg=3HgCl2+2NO+4H2O氧化还原N+5=>N+2-3Hg0=>Hg+2+2所以HNO3与Hg为2：3,之后其他就很好配了

二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮,而一氧化氮和氧气生成二氧化氮这是个循环反应的过程.相加,相减好计算题没差别

2NO+O2=2NO2(直接混在一起就反应很快,NO无色,NO2棕黄色,现象是混合气体变成棕黄色)3NO2+H2O=2HNO3+NO（把装满NO2的试管倒插入水中,会吸起个水柱（三分之二）,还有三分之

你的问题给人感觉不知道怎么回答,第一个铜与硝酸反应的问题,这是由铜的还原性和硝酸的氧化性共同作用的结果,事实是这样,没有什么可以解释的啊.第二个金属活动性顺序表表征金属还原性的大小,从做到右还原能力逐

铜与稀硝酸反应如下；3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O设反应消耗CuXmol,HNo3Ymol382XY33.6/22.4X=2.25Y=6所以①反应消耗Cu2.2

反应方程式配平后如下：3FeS+12HNO3==Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+9NO+6H2OHNO3与NO物质的量之比为：12:9=4:3

4HNO3(浓)+Cu--->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

Fe+6HNO3---->Fe(NO3)3+3NO2+3H2OFe+4HNO3---->Fe(NO3)3+NO+2H2O2NO2====N2O4

HNO3加强热分解生成水、二氧化氮、氧气.4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑

浓硝酸,不加热,钝化浓硝酸,加热,不钝化,反应得到NO2稀硝酸,无论是否加热,都不钝化,得到NOFe+HNO3(稀,过量)=Fe(NO3)3+NO↑+H2OFe+4HNO3(浓,过量)==△==Fe(

还原反应：NO3¬----NO2得一电子,NO3¬----NO得3个电子；NO2和NO和是1：1两分子共得4个电子氧化反应：Cu2S中2个Cu是+1价升高为+2失2电子；S由于-2

0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应,参加反应的HNO3一部分发生氧化还原反应,一部分没有发生氧化还原反应（就是化合价没有改变）,没有发生氧化还原反应的HNO3反应后最终都在Cu(NO3)2

3CuS+14HNO3=8NO+3H2SO4+4H2O+3Cu(NO3)2被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量=4:3只要把化学方程式配平就可以了,还要注意HNO3的量

先生成NO是因为溶液里有NO3[-]这个强氧化性的离子,在酸性下与铁反应,会先被还原生成NO气体散发出去了,溶液里NO3[-]浓度减少到一定程度后甚至几乎没有了话,此时H+的氧化性就表现出来了,会继续

方法一：比色法制备同体积、同压强的NO2气体,如果NO2颜色比样品颜色深,证明样品中混有NO方法二：硫酸亚铁法将样品通入硫酸亚铁溶液,如果溶液变为棕色,证明含有NO.（高中不要用）FeSO4+NO=F

浓硝酸,不加热,钝化浓硝酸,加热,不钝化,反应得到NO2稀硝酸,无论是否加热,都不钝化,得到NOFe+HNO3(稀,过量)=Fe(NO3)3+NO+H2OFe+4HNO3(浓,过量)==△==Fe(N

当氧化产物或还原产物是多种时,配平的方程式不止一个,要想配平通常必须给出它们的系数比（比如本题NO2：NO=1：1）凡是这类方程式的配平都用整体法,直接将1个NO2和1个NO作整体代表化合价降低的一方

4NO2+O2+2H2O====4HNO34NO+3O2+2H2O====4HNO32N2O4+O2+2H2O===4HNO3

4NO+3O2+2H2O=4HNO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3=NO

N2与O2在放电的情况下就可生成NO,NH3和O2在催化剂的条件下反应得NO和水,稀的HNO3与除了铂金以外的金属反应即可得到NO再答：NO2通入水中就可得到NO