百度作业网H化物稳定性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/30 21:59:30
BA[Ag(CN)2]-＜[Ag(S2O3)2]3-都是Ag+离子,配体CN-的分裂能更大,其稳定化能应大B[FeF5]2-＞[Fe(SCN)5]2-都是Fe3+离子,配体F-的分裂能更大,其稳定化能
碳负离子是一类重要的有机活性中间体,在有机化学和有机合成中占有非常重要的位置.为了帮助函授生学好“高等有机化学导论”课程,和对碳负离子有更多的了解,本文主要介绍碳负离子稳定性影响因素及几个重要反应.一
解析后得到选项B是错误的Cl比I电负性强,给出电子能力较弱,形成配位键较弱,配合物[HgCl4]2-较不稳定
影响配合物稳定性的最主要因素就是配合物中配体即中心原子的配位数.中心原子的配位数越大.配合物就越稳定.如乙二胺四乙酸二钠
几种方法吧1、看Δ的值2、看中心原子的电子排布3、通过HSAB4、看是否有螯合效应等熵增效应
对!比如EDTA与金属离子配位时,EDTA(Y)是一种广义的碱,当M与Y进行络合反应时,如有氢离子存在,就会与Y结合,形成它的共轭酸.此时,Y的平衡浓度降低,故使主反应受到影响.这种由于氢离子存在使配
同类型的配合物可直接比较稳定常数,不同类型的配合物需要算出在相同浓度下的离子的浓度,以此来比较配合物的稳定性.不同类型的配合物其稳定常数的表达式不同,直接比较它们的稳定常数大小没有意义.例如,类型1(
我们已经在前一章学过,当2个原子共用1对电子时,有的原子的外层电子轨道无须杂化,如H2中的H原子；有的需要杂化,而且参与杂化的外层轨道中含单电子或电子对,如NH3中的N原子.配合物的价键理论(Vale
主要看与氢结合的元素的电负性,电负性越大,越稳定
根据元素周期律,同一主族元素从上到下,原子半径越来越大,得电子能力越来越弱,非金属性越来越弱.判断元素非金属性方法之一就是根据单质与氢气化合的难易程度,以及形成氢化物的稳定性.得电子能力越强,形成气态
A错,越靠近右上角的元素非金属性越强,所以酸性越强,所以H3PO4酸性
HCl在水中会电离并与O原子结合形成新的H-O键,说明H-Cl键的键能要比H-O碱小,容易断裂.
简介 俄国数学家和力学家A.M.李雅普诺夫在1892年所创立的用于分析系统稳定性的理论.对于控制系统,稳定性是需要研究的一个基本问题.在研究线性定常系统时,已有许多判据如代数稳定判据、奈奎斯特稳定判
工字钢HWHMHNH型钢的区别工字钢翼缘是变截面靠腹板部厚,外部薄;H型钢的翼缘是等截面HWHMHNH是H型钢的通称,H型钢是焊制;HWHMHN是热轧HW是H型钢高度和翼缘宽度基本相等;主要用于钢筋砼
稳定性属于物质的化学性质,而沸点则属于物理性质,两者并不相关.卤族元素气态氢化物的稳定性与该元素的非金属性相关,非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,所以有：稳定性：HF>HCl>HBr>HI物质的
如果是向前欧拉我们知道[y(n+1)-yn]/dt=-2yny(n+1)=(1-2dt)yn为使解有界必须有|1-2dt|
车厢和铁轨上分别安放磁体,并使它们的磁极相互排斥,从而使列车从铁轨上“浮”起来,达到减小阻力的目的.吸引的话就被吸住了跑不动了.
首先,光纤是光导纤维,主要成分是SiO2,所以不由这里面的元素的任意两种构成而N,O,Mg是没怎么有办法比较稳定性的,要比较稳定性,要么都是非金属,要么都是金属.只能说O的稳定性不如N,和Mg没法比较
非金属性越强,对应的氢化物的稳定性就越强,所以D正确,A错误B中氯化氢是共价化合物不存在电荷C中D中有1个中子,O中有8个中子,所以D2O有10个中子,所以错误最后选择D
是为了现在还是永远这挂在一枚枝梗上的世界?是一条诡计还是一个约会地点我们找到的散步的树呼呼林?