现有ABC三种物质,已知A为纳盐,B为氯化物

（1）写出物质的化学式A___H2O_____G____H2O2_____F___CaCO3______（2）若D—E为化合反应,则R可能是___C___或___CO____.

答案A氧化铜CuOB碳CC一氧化碳CODCO2

A难溶于水.B、C可溶,那么过滤.把A和BC分开B物质溶解度受温度影响较小.那么C变化大.采用重结晶的方法把C分离出来!剩余的就是B

A：Ba（OH）2B：H2SO4C：Cu（NO3）2

1.三角形的三内角和等于180度2.三角形的一个外角等于与它不相临的两内角和.3.等边三角形的三内角分别为60度4.等边直角三角形的两锐角分别为45度5.在直角三角形内可以用三角函数来求,如sin30

碳酸氢钠加热会分解为碳酸钠,水,二氧化碳（看不清你的题目）再问：相对分子质量为96再答：把你们书上那个相对质量表发一份给我再问： 再答：不如你把整道题发给我，清楚点，我再做再问：的确是碳酸氢

AgOH在常温下极不稳定,在水中迅速分解成Ag2O和H2O,所以中学化学不考虑这个东西.在这个题中,C是碱,那如果不溶于稀硝酸的白色沉淀是AgCl的话C就得是AgOH了,这不可能,所以就这样啦.

A.Na2SO4B.Ba(OH)2C.CuSO4

(2)用带火星的木条伸入到集气瓶中,带火星的木条复燃,则证明是氧气.（3）会导致温室效应.（4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHA:O2B;CC:H2D:H2OE:CO2F:CaC

由碱性的强弱顺序A＞B＞C,可知A中一定含有OH-,B中一定含有CO3²-,C中一定含有CH3COO-；（因为醋酸的酸性大于碳酸,所以CO3²-水解的碱性大于CH3COO-）由于A

（1）A、B、C三种初中常见物质，其中两种为氧化物，B为一种碱说明A、C属于氧化物，根据A、B含有相同的金属元素，说明A是金属氧化物，金属氧化物与水结合就能生成碱，所以A是氧化钙，B是氢氧化钙，C是水

A:CaCO3B:CaOC:Ca(OH)2D:COE:CF:CO2

由“A元素的原子最外层有1个电子,A元素的简单离子核外电子总数都是18个”可知A的化合价为（+1价）,且A为钾元素；A2B其中B元素的化合价为（-2价）；同理C元素为（-1价）；“ABC三种元素的简单

（1）“B为氯化物，C为碱”因为B与C反应有蓝色沉淀，必定为氢氧化铜，所以B为氯化铜，C氢氧化钡；（2）不溶于硝酸的沉淀，只有硫酸钡和氯化银，氯化银排除，就要往硫酸根和钡离子上想了，所以A含有硫酸根为

我认为答案错了.我的答案是3：2,因为增加c的质量,a会继续反映,说明第一次反应中,a、b过量,c不足,即c完全反应,消耗了15g,从第二个条件,知道,a与c反应的质量比为15：25,即3：5,带入第

在A+2B﹦2C+D中，A、B、C三种物质的质量比为11：12：20，所以生成D的质量为3，所以A和B质量比为11：3，所以33gA与足量B反应生成9g的D，C和D的质量为20：3，设D的相对分子质量

W为Na2CO340*3-18-19=83显然Y与Z不能反应,则W为X+Y,X+Z生成.Y22克全部反应.22克X和11克Y反应,生成W83/2=41.5g

首先告诉你题目有错,C8H18已经是饱和烃不能进行加成A:(CH3)3C-C(CH3)3B:(CH3CH2)3C-CH3C:D(CH3)3C-CH2-CH(CH3)2ECH(CH3)2-C(CH3)2

首项为a,b=a+3,c=a+6,这是第一个条件得出来的.第二个条件,（b+1)²=a(c+6),把b,c换成a的代数式,即：（a+4)²=a(a+6),解之,a=4,b=7,c=

拿掉一个卡片A6ab+10b²＝b﹙6a+10b﹚＝2b﹙3a+5b﹚两个矩形拿掉一个卡片Ba²+5ab+10b²没有正整数系数因式分解拿掉一个卡片Ca²+6a