现有cuo和fe2o3组成的混合物若干,向其中加入一定浓度的硫酸溶液50ml

（1）硝酸具有强氧化性，将Cu2O氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，故答案为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2

设要生成2.00g沉淀需要二氧化碳的质量为X：CO2+Ca（OH）2=CaC03↓+H2O44         

选B9：20：7FeO中铁元素和氧元素的质量比为7：2（21：6）Fe2O3铁元素和氧元素的质量比为7：3（21：9）Fe3O4铁元素和氧元素的质量比为21：8即,影响铁元素和氧元素的质量比为21：8

等一下,你这个题出得是不是有问题?CuO都被还原了怎么能还是Cu2O?如果给你改下题,已知Cuo被C还原的产物是Cu,CO2现有CuO和木炭组成的混合物4.2g,在高温下充分反应后,得到红色固体物质.

氧化铜黑色,氧化铁红色再答：书上都有再答：多看看吧再问：好的

答案：1．00mol•L-1全部溶解后,溶液中有Al3+,Cu2+,Fe2+,和过量H+加入NaOH溶液要使得得到沉淀沉淀最多,而Al（OH）3是两性氢氧化物,所以Al（OH）3没有被溶解

全部溶解后,溶液中有Al3+,Cu2+,Fe3+,和过量H+加入NaOH溶液要使得得到沉淀沉淀最多,而Al（OH）3是两性氢氧化物,所以Al（OH）3没有被溶解,另外两种沉淀是Cu(OH)2,Fe(O

CuO+2HCl===CuCl2+H2OCuO+H2SO4===CuSO4+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

楼上的回答不是很详细；在下作一下补充.混合物溶解后就生成了相应的氯化物,再加入氢氧化钠,就生成了氢氧化铜氢氧化铁和氢氧化铝,为什么说沉淀最多,因为氢氧化铝完全沉淀后,可以再和氢氧化钠反应,生成偏铝酸钠

这时候盐酸是过量的还是恰好反应并不重要,因为加了氢氧化钠之后,盐酸有剩余则先和盐酸反应,如盐酸反应完,则直接生成沉淀,最终的沉淀量取决与之前混合物的组成.所以题上没有明确给出过量还是恰好,溶液最终的溶

①H2+CuO==（加热）Cu+H2O②CO+CuO==（加热）Cu+CO2↑③C+2CuO==（加热）Cu+CO2↑④3H2+Fe2O3==(加热）2Fe+3H2O⑤3CO+Fe2O3==(加热）2

以Al为例：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2,2AlCl3+6NaOH==2Al(OH)3+6NaCl沉淀最大值：消耗的n(HCl)==n(NaOH)==2.0mol/L*0.250L==0.

氧化铁最快再问：为什么啊再问：为什么啊再答：这个是事实哎

设12.4gFe2O3和CuO的混合物中Fe2O3的质量为x，则CuO的质量为12.4g-xFe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160  &

大概是除挥发出的HCl

选择DA、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,得到氯化亚铁,浅绿色溶液B、MgO+2HCl=MgCl2+H2O,得到氯化镁,无色溶液C、CuO+2HCl=CuCl2+H2O,得到氯化铜,蓝色溶液D、F

和三氧化二铁都是产生铁粉,也就是红变黑四氧化三铁应该看不出现象CUO都是黑变红你写的左边的3个全部是还原性物质,右边的全部是氧化性物质,都是氧还反应

第二个.

（1）如果几种物质都存在,加入浓酸后溶液中应该有Fe3+Fe2+Cu2+Al3+,X加入过量NaOH,应该有Fe(OH)3Fe(OH)2Cu（OH)2[Al(OH)4]-而通入CO2,无明显、变化,说

列出方程式,观察1Fe2O3~3CO2FeO~COCuO~CO氧化物中的氧和反应的碳（CO中的）是一比一由你后面条件用足量澄清石灰水吸收后,产生10克白色沉淀,列方程式克知道碳有0.1MOL所以氧化物