现有一包白色固体混合物,可能由氯化钡.氢氧化钾,硝酸钾,氯化镁,硫酸铜中的一种

1加蒸馏水溶解成溶液,看到蓝色的是硫酸铜2将硫酸铜溶液滴到剩余试剂中,产生白色沉淀和蓝色溶液的是氯化钡3氯化钡滴到剩余几个溶剂中,产生白色沉淀的是碳酸钾4碳酸钾滴到剩余溶剂中,产生白色沉淀的是氯化镁5

用BaCl2会残留Cl离子之后的加入AgNO3试剂不论如何都是会生成AgCl的.无法证明是否含有Cl离子再问：那检验Na2SO4的呢？后面为什么不用BaCl2？再答：你是说先加AgNO3后再加BaCl

BC正确　白色固体四种物质均含有

解题思路：根据复分解反应的规律分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

1.因为溶液为无色,所以一定没有硫酸铜.2.因为滴加稀盐酸无明显现象,所以一定没有碳酸钠（碳酸钠和盐酸反应有CO2气泡生成）3.排除以上两种物质,则原粉末中可能有氯化钠和硫酸钠

CuSO4Na2CO3因为是无色溶液,而铜离子是蓝色,所以一定不含铜离子,即没有CuSO4滴加稀盐酸,无明显现象,说明没有碳酸根离子,即没有Na2CO3最后一个问怎么来的啊?一点关系都没有,楼主你是不

根据现象1、可以确定没有CuSO4,因为CuSO4溶液呈蓝色、根据现象2、可以确定没有Na2CO3,因为它和稀盐酸反应有CO2生成,有气泡、所以、1、NaClNa2SO42、图片看不清、

cuso4na2co3nacl

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,引流只有有硫酸钡的存在才会出现沉淀部分溶解.溶解的是碳酸钡,不溶解的是硫酸钡再问：不懂，碳酸钡不是也不能溶解吗再答：碳酸钡是溶于酸的，硫酸钡是不溶于

①稀硝酸②产生气泡③硝酸钡④硝酸银⑤产生白色沉淀⑥组成：硝酸钡,碳酸钾,硫酸钾,氯化钠

（1）则原混合物中一定含有___NAOHMGCL2BACL2___；一定不含有___CUSO4_______；可能含有____NANO3____（2）操作a的名称是_过滤____；（3）生成白色沉淀A

解决方案：（1）分析：,可能是一个或几个碳酸钙,氧化钙,碳酸钠溶解在水中,生成白色沉淀物,无论几个白色沉淀物必须碳酸钙（或“碳酸钙”）.后的沉淀物过滤,以除去盐酸的溶液中加入该溶液中,气体发生器中,然

一定没有硫酸铜,否则会有蓝色有氯化钡,硫酸钠,碳酸钠,所以沉淀部分溶解并产气,可能有硝酸钾,上述步骤不能鉴别出有无硝酸钾

一定含有Ca(OH)2,可能含有NaCl、NaOH

沉淀A能溶於稀硝酸,所以只能是碳酸钡而不是硫酸钡,就是原混合物中不含硫酸钾而一定含氯化钡和碳酸钠.形成的无色气体B就是二氧化碳了.在滤液1中加入硝酸银和稀硫酸形成白色沉淀C,是氯化银,所以原混合物中有

（1）若只得到蓝色溶液，说明固体中含有CuSO4，溶液中含有Cu2+、SO42-，则一定不含有BaCl2、Na2CO3，因与Cu2+、SO42-分别反应生成沉淀；故答案为：CuSO4 &nb

①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有不溶物或反应生成不溶物，所以可知该物质中一定不存在硫酸钡；②向步骤①溶液中滴加过量BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀可能是碳酸钡

1中说是无色溶液.那就一定不含有硫酸铜.有白色沉淀只可能是氢氧化镁所以一定有氢氧化钾和氯化镁.2中加入氢氧化钾无沉淀可以说明溶液中没有镁离子了.加入碳酸盐后有沉淀.只可能是碳酸钡.故一定有氯化钡.3中

先称重溶与水,加过量盐酸和氯化钡至沉淀完全,称沉淀质量,沉淀是硫酸钡,可推得硫酸根质量,进而得知硫酸钠质量,先前称了总质量,现在就知道碳酸钠质量分数了

（1）①白色沉淀A遇过量的盐酸溶液，部分溶解，所以一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；②KNO3、NaCl不能确定是否含有；③混合物溶于水，得沉淀和无色溶液，所以一定没有CuSO4、FeC