现有含nacl,mgcl2 和硫酸钠的混合溶液,某兴趣小组的同学

分别取三种式液少量置于三个试管中.分别滴+硫酸,出沉淀是BaCl2.再相剩余两个试管中,+NaOH,出沉淀是MgCl2.

每个化合物都是中性的,但是每个离子价态不同Mg离子是+2价,Na是+1价,Cl是-1价,为了达到中性所以一个Mg离子配2个Cl离子,一个Na离子配一个Cl离子

沉淀1：BASO4和MG(OH)2沉淀2：沉淀1加BACO3加入过量稀盐酸为了除去过量的NAOH,同时提高NACL的提取量.

设都为Xmol/升NaCl,Clˉ为Xmol/升MgCl2,Clˉ2Xmol/升AlCl3,Clˉ3Xmol/升体积分别是A,B,C则AX:2BX:3CX=1:1:1A:B:C=6:3:2

其中的Na2SO4用BaCl2除去:Na2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2NaCl其中的MgCl2用NaOH除去:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2(沉淀)+2NaCl其中的CaCl2用

（1）上述过程中，溶液A是氯化钠溶液，蒸发氯化钠溶液可得到氯化钠晶体；操作2的方法是蒸发结晶．蒸发操作所需仪器有铁架台、酒精灯以及蒸发皿、玻璃棒等．（2）通过分析沉淀B是氢氧化镁，Y溶液是盐酸，发生的

如果是MGCL2,就加入过量NAOH,过滤,取出沉淀加入HCL就行了.如果是CACL2,就加入NA2CO3,过滤,取出沉淀,再加入HCL就行了^_^

不对,因为这三个物质在同等质量的溶剂水中的溶解度不同所以说是饱和的就不对,因为他们的含量不同!

（1）含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，加入过量的碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子，然后加入过量的氢氧化钠，除去溶液中的镁离子，过滤后得到的沉淀为碳酸钙和氢氧化镁的混合物，故答案：Mg（OH

化学方法,加氢氧化钠,过滤,取滤液.物理方法是,蒸发,取先结晶出来的.

简单的说下（因为你只问了离子晶体）离子晶体的熔沸点跟离子键强弱成正比而离子键看所带电荷和离子半径（所带电荷是主导）NaCl和MgCl2Mg2+所带电荷大所以MgCl2熔沸点高于NaClNaCl和NaB

首先通过溶解、过滤除去泥沙等不溶性杂质,先后加入过量的BaCl2,NaOH,NaCO3溶液,过滤掉生成的沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4以及BaCO3,此时溶液中存在NaOH、NaCO3两种

MgCl2高些因为都是离子化合物但mg2+半径要小些之间的作用力大所以难分开故熔点要高

1.加入过量的NaOH溶液.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl2.加入过量的Na2CO3溶液.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl3.过滤4.加入适量的稀盐酸,调节pH

1.过滤2.加入BaCL2溶液过量,直到没有沉淀,过滤.3.加入Na2CO3溶液过量,直到没有沉淀,过滤.4.加入HCL溶液直到没有气泡.5.加热溶液一段时间.

1.NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比----等于Na、Mg、Al三元素的物质的量比.----等于23/23：16/24：9/27=3：2:12.混合物中NaCl、MgCl2和AlCl3物质

虽然只能是氢氧化钡,不过氢氧化钡本身又是杂质,又没说Na2so4,Mgcl2是等摩尔的,所以题目不科学至少要再加Na2CO3和稀盐酸才能做到实际意义上的除杂

很容易啊用试管取两份相同反应后的溶液第一个加MgCL2啊如果还有沉淀产生就证明已经全部转化了,如果没有的话,那就向第二个加NaOH有沉淀的话就证明没全部转化没有的话证明恰好全部转化了补充一句都过量的N

不是有四种试剂吗?答案就只有三种啊首先加入氯化钡沉淀是硫酸钡溶液里有氯化钡氯化钠硝酸钠再加入硝酸银沉淀是氯化银溶液里有硝酸银硝酸钡硝酸钠这时三种已经全分出来了硝酸盐没有不可溶的,先加入硝酸银也行,沉淀

先加过量氢氧化钡Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl再加过量碳酸钠碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠碳酸钠与氢氧化钡生成碳酸钡沉