现有质量分别为1.2.3.4.5克的砝码各一枚,

V=0.1L,则盐酸中的氢离子为0.3mol,硫酸中的氢离子为0.6mol.若Fe过量,生成氢气的比为盐酸：硫酸=1:2=2:4若盐酸过量,生成氢气的比为盐酸：硫酸=1:1=4:4由此得出,盐酸反应完

A：质量120g,体积15cm3,密度=质量/体积=120/15=8(g/cm3)B：质量42g,体积7cm3,密度=质量/体积=42/7=6(g/cm3)由此可见,A球密度是8,B球密度是6,由于空

我写个流程吧：假设金属块甲乙均为70度,水温30度.第一次热平衡时40度,第二次上升10度为50度.即,甲70→40,降30,乙70→50,降20.故甲比乙多降10度

乙杯内的质量大可以简单的这么想——甲杯中质量各一半,则密度大的体积少些,密度小的体积大些.而到了乙杯中,密度大的液体的量增加了,密度小的液体的量减少了.密度大的增加了v的体积的话,密度小的液体的量减少

所得的最大体积就是密度为p1液体体积的两倍,即2m/p1再问：过程.........（是写在卷子上的直接过程)急、、、、

如果两种体积相等的液体混合密度是多少呢?（这个是基础题）ρ=m总/V总=(m1+m2)/(2V)=(ρ1*V+ρ2*V)/(2V)=(ρ1+ρ2)/2有了这个做基础,这个题就容易了.（再加上：同质量的

金属球的密度：ρA=mA/VA=128g/16cm3=8g/cm3,ρB=mB/VB=60g/12cm3=5g/cm3,则B球是空心的；B球金属的体积：V金属=mB/ρ=60g/8g/cm3=7.5c

析出晶体的质量是相等的.31.6/100＝析出晶体的质量/20析出晶体的质量＝6.32（克）

1,2,3,--------18共可称出18种不同的质量

（1）子弹穿过木块过程系统动量守恒，以子弹的初速度方向为正方向，由动量守恒定律得：mv0=mv+Mv′，解得：v′=m(v0−v)M；（2）对系统，由能量守恒定律，损失是机械能为：E=12mv02-1

A实验中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，没有生成气体，反应后锥形瓶内物质质量不变，天平平衡，化学方程式2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；B实验中碳酸钙和盐酸反

化学原理是：酸性试剂使紫色石蕊溶液变红,碱性试剂使紫色石蕊变蓝.原先用熏时不显色.喷洒时,花原先是用硫酸,所以出现红花.(如果楼主能把问题详细点写出来,更好分析)

NH4HCO3------N791467.8%：79=X：14X=12%含氮元素的质量分数：12%

1,物体从2R处运动到地面过程中引力做的功的大小等于引力势能,2,物体从无穷远处运动到2R处过程中引力做的功的大小等于引力势能的负值.再问：第2个怎么计算再答：和第一个一样，都要用积分计算，因为是变力

答案选D分析：A错误：两物体密度都小于甲液体密度,都漂浮,浮力都等于各自的重力.体积相等,物体A的密度大,所以质量大,因此A受到的浮力大B错误：两物体密度都大于乙液体的密度,所以都沉底,两者体积相等,

A、B金属球的密度：ρA=mAVA=128g16m3=8g/cm3，ρB=mBVB=60g12m3=5g/cm3，所以ρA＞ρB，故A是实心球．故答案为：A．

（1）A静止时，设轻弹簧压缩x1，由平衡条件得：kx1=Mg，设物体C自由落下h时速度为v，由机械能守恒定律得：mgh＝12mv2，解得：v＝2gh，设物体C与A碰撞并粘合在一起竖直向下运动速度大小为

怎么了,是求消耗的镁铝质量?再问：那个这个已经懂了再答：选为最佳答案呗再问：再答：这种题要用极端假设法，全是铁，刚好生成0.2g氢气，（5.6克纯铁与盐酸反应，可以置换出0.2克氢气，现在含杂质的铁也

选D吧,等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应产生的氢气质量是相等的,都等于稀盐酸中氢元素的质量.B中方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑和2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑镁

解题思路：根据化学方程式的计算分析解题过程：现有一定质量的硫酸钠溶液(浓度为20％)和一定质量的氯化钠溶液恰好完全反应，生成了白色沉淀物23.3g，过滤后得滤液151.7g,则氯化钡溶液的浓度为多少？