理想气体从同一状态出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩,环境所做功的绝对值

如果那个乙的速度是每分钟400米的话.丙是375米每分钟..你想想,甲追上那人用了6分钟,每分钟行500米,就是甲跑了500乘6,3000米.那乙花了10分钟,每分钟行400米,就是400乘10,40

3×（24-20）=12千米骑车人的速度：20-12÷（5-3）=14千米/时则骑车人开始的距离：（24-14）×3=30千米丙的速度：30÷6+14=19千米/时

19千米设骑车人时速为x,则6*(24-x)=10*(20-x),解得x=14,距离骑车人60千米,60/12+14=19

1ΔE=0,完成循环,系统状态恢复如初,内能做为状态函数也同样恢复如初.　　2顺时针循环是外界热变功（系统从外界吸热并将其转变为功输出系统）的过程,是热机循环.　　3B-C体积不变,没有功,而内能降,

恒温过程终态压力更大,因为绝热线比等温线陡.定性的解释：等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功,但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热,故其压强减小得慢一点.定量解释见附件

不能够.比如,可逆的绝热膨胀过程是对外做功的,系统内能减小,而不可逆的绝热自由膨胀过程是不做功的,系统内能不变

定量证明的具体算了.下面做定性分析.画P-V图,等压是一条直线,等温是双曲线,绝热是曲线,比等温陡.在图上看,等压在上,等温在中,绝热在下.曲线下围得面积就是它们对外界做的功.面积最大的等压,等温居中

2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5

对一定质量的理想气体,.理想气体处于一定状态,就具有一确定的内能.

pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单理想气体状态方程位K.R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J/

首先一个循环下来,回到了A状态,内能变化是0,因为内能变化只和始末状态有关.第二,一个循环的净功,等于三条曲线围成的面积.

单原子气体?双原子气体?再问：你好题目中没有说明……会不一样吗？自由度的问题？？再答：对外界做的功：等压>等体>绝热内能增量：相同吸收热量：等压>等体>绝热再问：谢谢，请问不需要再考虑哪种分子了是吗？

热一表达式为ΔU=Q+W,由于始末态均相等,根据状态函数性质ΔU1=ΔU2,即Q1+W1=Q2+W2,绝热可逆过程Q=0,故Q(绝热)W(恒压)

1.气体对外做的功=∫PdV等压过程压强P是最大的,其他的P都是逐渐减小的!所以：气体对外做功最大是：温度升得最高,所以：气体吸热最多的也是：2.M=dω/dt-kω=dω/dt-kdt=1/ωdω积

/>经一循环,系统的内能变化为0顺时针,所以为热机循环效率n=A/Q=4.5pv/15pv=30%W=A=4.5pv(即三角形面积）B----C,C----A放热这些问题太基础了,我已经不知道从哪里吐

当然是等压膨胀了.这个过程要吸热,温度升高,且吸收的热量要大于膨胀对外做的功.

绝热节流前后状态参数的变化（不是指整个过程中）理想气体：压力↓、温度→、熵↑、比体积↑、焓→水蒸气（实际气体）：压力↓、温度↓（一般情况下,具体视节流前温度而定,详情请了解节流效应）、熵↑、比体积↑、

因为一定质量的理想气体的内能主要是分子的动能（没有分子势能部分）,而总的分子动能等于分子数目乘以平均动能,分子数目是不变的,分子的平均动能与热力学温度成正比.从初态到末态,两个状态的温度是确定的,对应

（1）玻意耳定律（玻—马定律）　　当n,T一定时V,p成反比,即V∝（1/p）①理想气体状态方程　　（2）查理定律　　当n,V一定时p,T成正比,即p∝T②　　（3）盖-吕萨克定律　　当n,p一定时V

用P－－V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V.　　当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上（等温线是双曲线）,这时末态压强是P1（P1比初态压强大些