理想气体从相同时态分别经绝热可逆膨胀-搜答案-百度作业网

正确.

理想气体向真空做绝热膨胀,温度不变,压强减小.理想气体向真空做绝热膨胀,不对外界做功,不发生热传递,内能不变,温度不变；体积增大单位体积内的分子数减少,压强减小.再问：为什么不对外界做功？再答：理想气

所谓绝热活塞是指内气体与外大气没有热交换,而本题目中因为有电热丝在加热,所以里面的气体温度才上升,自然内能变大.公式不能死记硬背,是没有用的,对于Q和W要理解透.悠幽楼兰解答

首先PV/T=常数等压就是在P恒定情况下探究V和T等温同理就是T恒定绝热是指外界没有与这个物体发生热交换.

恒温过程终态压力更大,因为绝热线比等温线陡.定性的解释：等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功,但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热,故其压强减小得慢一点.定量解释见附件

不能够.比如,可逆的绝热膨胀过程是对外做功的,系统内能减小,而不可逆的绝热自由膨胀过程是不做功的,系统内能不变

定量证明的具体算了.下面做定性分析.画P-V图,等压是一条直线,等温是双曲线,绝热是曲线,比等温陡.在图上看,等压在上,等温在中,绝热在下.曲线下围得面积就是它们对外界做的功.面积最大的等压,等温居中

一定你看了理想气体的定义就知道了再问：原谅我还是不太明白~谢谢再答：１。从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。２。分子本身不占有体积,分子之间没有作用

因为是理想气体,膨胀时做功为零,绝热下吸放热为零,由H=U+Q知焓不变.再问：那如果是非理想气体绝热自由膨胀，他的焓又会怎么变呢，谢谢再答：不好意思呀，刚才的公式写错了，现在我具体的说一下吧一、理想气

答案是对的,但是LZ的想法错了.温度取决于内能没错,所以内能减少,温度当然下降.接下来是关键物体的内能取决于吸热放热和对内对外做功公式是W=△+TW是做功,△是吸放热,T是气体的温度由于绝热,△不变,

绝热,Q=0r=Cp,m/Cv,m=(Cv,m+R)/Cv,m=(3/2R+R)/(3/2R)=5/3T₁^rp₁^(1-r)=T₂^rp₂^(1-r)

过程（Ⅰ）：pv=RT,V不变,W=0Q=Cv*75°*（1mol气体质量）H=U+pv再问：不懂诶，能不能具体点，麻烦了再答：唉，没分，很难具体呀再问：够不够啊再答：好，给20分钟时间我做一下因为是

自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.

热一表达式为ΔU=Q+W,由于始末态均相等,根据状态函数性质ΔU1=ΔU2,即Q1+W1=Q2+W2,绝热可逆过程Q=0,故Q(绝热)W(恒压)

1.气体对外做的功=∫PdV等压过程压强P是最大的,其他的P都是逐渐减小的!所以：气体对外做功最大是：温度升得最高,所以：气体吸热最多的也是：2.M=dω/dt-kω=dω/dt-kdt=1/ωdω积

当然是等压膨胀了.这个过程要吸热,温度升高,且吸收的热量要大于膨胀对外做的功.

△U=n（A)*Cv.m*（T-20）+n（B）*Cv.m*（T-10）=0解得T=15℃△S（A）=n（A)*Cv.m*ln(T/20)+n(A)*R*ln(2/1)=5.546J/K△S（B）=n

a

用P－－V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V.　　当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上（等温线是双曲线）,这时末态压强是P1（P1比初态压强大些