百度作业网理想气体的热力学能是温度和体积的单值函数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/28 07:50:47
题目条件自相矛盾,恒外压一定是指外压不为零,而自由膨胀则是外部是真空,外压为零.题目应将自由二字去掉.另外题目还有一处问题,应指明终态是平衡态,且膨胀到与外压平衡（即p2=p外）,否则无法讨论△H的符
内能由温度决定,温度改变,所以内能一定会改变!
克拉伯龙方程pv=nRT可得T与pv成正比再问：T不是温度吗？热力学能就是温度？再答：热力学能与温度呈正相关再问：就这一个式子能说明吗？还有别的式子或方法能说明吗？再答：不知道了。。。。。本人高一小盆
pv=nrtp、t已知,r为常数,决定体积的只有n,也就是气体的摩尔数,应该是选dps：一般气体的体积跟分子直径无关,因为气体分子间距很大（相比其直径）,分子间距在温压一定的情况下一般不变,分子间引力
由于热力学不能指出最少需要指定那几个性质,系统才处于定态.但广泛的实验证实,对于没有化学变化,组成不变的均相封闭系统来说,只需要指定两个强度性质,其他强度性质也就随之而定了,如果再知道系统的总量,那么
没有对外界做功,理想气体的热力学能只是温度的函数,温度不变说明热力学能不变,即膨胀过程也没有吸收或放热量
你说的是正确的,物体的内能与物质的量（或质量)、温度和体积有关,气体也是物体,但高中物理所学（和涉及）的气体都可以当作理想气体,所以说在高中阶段的气体内能只与温度有关!注意一定要质量一定哦!希望明白!
焓和熵都很难有定义去理解的.内能可以看定义,即系统内部全部微观粒子各种能量的总和.焓通俗理解就是系统可以利用的能量,有价值的能量,其实也是个相对的量,内能高的物质焓不一定就高.熵则就是不能被利用的能量
A、当P增大时，根据气态方程PVT=c，可知气体的体积不一定减小，还与温度的变化情况有关，所以单位体积内的分子数不一定增大，故A错误．B、当T减小时，根据气态方程PVT=c，可知气体的体积不一定减小，
体积、温度、压强三个量之间的关系是：pV/T=常量,由此可以判断压强的变化情况.内能问题,对于理想气体,内能是温度的单值函数,与其它量无关.温度不变则内能不变,温度升高则内能增大,反之减少.
首先要记住两个关于内能的公式E=Q+WE=Ek+Ep1因为温度不变,且为理想气体,所以Ep不计,即是内能变大.又因为体积变大,所以对外做功,要吸热才能保持内能不变.2体积变小,所以外界对气体做正功,又
影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．故选D．
可以认为是的.一定要再构造出一个这种微观模型也不是不可能,但是没意义,因为自然界不存在.再问：抱歉我不是很懂构造这种微观模型是指？再答：没有人会去想象这种模型，因为我们所构造的模型都是想要模拟现实世界
△U=W+Q,据已知,系统未对外做功,且未与外界进行热交换,所以W=0,Q=0,那么△U=0；△H=△pV+△U,其中△U=0,V不变,但△p>0,因此△pV>0,所以△H>0再问：反应放热体系温度升
既然是一定质量的理想气体,当温度升高时,它的内能是增大的.
热力学能指的是内能吗,给些公式给你（都是微分的形式）dU（内能）=CvdT,Cv是内能关于温度的偏导数,固定体积,本来后面还要加一项内能关于体积的偏导数,但对于理想气体而言,后一项为零所以内能只是温度