用同浓度的盐酸,与一小包未变质.部分变质.或全部变质的碱石灰样品反应

这个问题没有意义,这要看你锌片有多薄,锌粒有多大了.但就我见过的来说,通常是锌片很薄,比表面积大,但是日常工业生产的锌粒中由于含杂质,原电池反应的速率已经足够.要是比反应速率,锌粉最好.

如果是弱酸,比如醋酸就只能看酸的浓度,因为氢离子是部分电离的.如果是强酸.就看氢离子的浓度,因为即使相同浓度的盐酸和硫酸,他们的氢离子的浓度是不一样的,是2倍关系,所以跟NAOH反应,只能看氢离子的浓

一样多,即相同.因为同体积同浓度的盐酸和醋酸,它们的物质的量相同n=CV,所以产生的氢气一样多.2HCl+Zn=ZnCl2+H2(^)2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2(^)2121

一样的Na原子守恒无论物质怎么变钠元素都没多没少而且最后都以氯化钠的形式存在于溶液中有几mol钠原子,就需要几mol盐酸守恒法几乎广布在高中每一道题里,我偶像说高中阶段就没有用原子守恒,电荷守恒,电子

偏大是说你测得的浓度比实际浓度大,并不是说你改变了碱液的浓度首先你取出来的碱浓度和物质的量都是固定的,酸式滴定管没有用标准液润洗,直接导致的结果是使标准液的浓度变小,那么中和等量的碱所需标准液的体积就

氢氧化钠的浓度低了,用的体积大了,带入公式算算就知道了

甲基橙的变色范围是pH=3.1-4.4,也就是说,再用硫酸滴定,到达滴定终点时（由黄色变为红色）,pH

第一题是A.因为两者都是一元碱且浓度相同,搜易所含氢氧根离子浓度也相等,则消耗氢离子浓度亦相同.第二题,因为NH3+H2O====（可逆）NH3·H2O====（可逆）NH4++OH-因为通入氨气后增

用甲基橙做指示剂不会,但是酚酞测定结果则会偏高,因变质后的氢氧化钠中有碳酸氢钠,而碳酸氢钠浓度较低时不会使酚酞变色,相当于多消耗了氢氧化钠.

严格来说应该是差不多的因为硫酸氢盐可以当作强酸来用!虽然铵根水解会生成氢离子但是那也太微弱了.而且硫酸氢铵电离出氢离子还会抑制铵根水解的!另外!筒子咱不懂就别装行吗?盐酸再是部分电离那醋酸还要不要电离

醋酸是弱电解质存在电离平衡.同PH情况下.与NA2CO3反应,平衡向产生H+的方向移动.所以将产生更多H+离子至于盐酸和硫酸.等PH我觉得产生的CO2应该是一样多吧

未用标准液润洗时,滴定管里残余有水,而计算盐酸体积时把水也计算上了,故体积会偏大

答案应选A,这道题你必须弄清楚这两个概念:1同浓度的氨水与氢氧化钠溶液所含的OH-浓度和所电离出的OH-浓度的关系,2、盐酸与氨水和氢氧化钠溶液反应的实质.很显然,同浓度的氨水与氢氧化钠溶液所含的OH

过量CO2,会溶解CaCO3也就是,过量CO2通入澄清的石灰水不浑浊Ca(OH)2+2CO2==Ca(HCO3)2或Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2==Ca(HC

1、A相当.两者都1:1反应.（氨水是弱电解质,但若按完全反应理解,1:1即可,选项B一定是错的）中和反应的完成的标志是溶液中的酸的H+或者碱的OH-完全反应和溶液最终的PH无关.你的不好回答但是实质

等体积的盐酸,醋酸,硫酸分为两种情况,等ph和等浓度等ph：醋酸不完全电离下,ph和盐酸、硫酸相同,所以,醋酸消耗NaOH最多,HCl=NaOH等浓度：1mol硫酸有2molH+,1mol醋酸和1mo

所用时间与反应速度有关,而反应的速度又与氢离子的浓度有关,浓度越大,反应越快,时间越的短,硫酸为二元酸,强酸,盐酸为一元酸,强酸,醋酸为一元地酸,弱酸,所以溶液中氢离子的浓度由大到小的是是：酸,盐酸,

因为醋酸不完全电离,水里含有的氢离子不如盐酸的浓度大再问：那醋酸不是还会不断电离氢离子吗？再答：但醋酸在每个时刻里的浓度都还是不如盐酸再问：那你帮我看看这个怎么理解。等体积，等ph的盐酸和醋酸分别与N

和盐酸反应快再答：不是，应该是醋酸。因为条件是氢离子浓度相同再问：答案给的是一样快啊……再答：初始速率相同，后来肯定是醋酸的快。再答：因为就和氢离子浓度有关，醋酸可以电离来补充氢离子，再问：为什的刚开

盐酸浓度会偏大.因为这意味着还需要继续滴加碳酸钠直至溶液呈中性.此时,碳酸钠的量就比正常情况下的要多.所以.