用浓盐酸配制0.1mol L的盐酸5000mL,需要浓盐酸的体积为多少

cv×M/w/p0.1*0.1*36.5/36.46/密度=

市售浓盐酸一般质量分数是37%,密度1.19克/立方厘米.设需要浓盐酸X毫升：（X*1.19*37%）/36.5=0.5*0.1,X=4.1毫升再问：我可以直接就用这个密度来计算？即使题上没说？再答：

应取量浓盐酸的体积/mL┃应选用容量瓶的规格/mL┃除容量瓶外的仪┃-----------------------┃---------------------┃---------------┃2.1┃

市售盐酸带有黄色的是工业用品.一般含量在31-33%,密度为1.16-1.18.瓶装的盐酸是无色透明的液体含量在36-38%密度为1.18-1.19.32/（100+X）=10/100得X=220也就

后半句题目有问题

将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干（2h）,移出,置于干燥器内冷至常温；定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解；全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒、漏斗等三遍,洗水全部移入

盐酸的饱和浓度的时候是12mol/L,盐酸质量分数在36.0%-38.0%的时候就是饱和溶液,可以根据12mol/L计算.即量取104.2ml溶液在500ml容量瓶中稀释即可.

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

题目错了吧应该是用6mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸吧1、计算：V*6mol/L=100mL*0.1mol/LV=1.67mL2、用移液管精确量取浓度为6mol/L的盐酸1.67m

盐酸的物质的量为0.1L*1mol/L=0.1mol,也就是3.65g；浓盐酸质量分数是36.5%,故浓盐酸总质量为3.65÷36.5%=10g根据密度=质量/体积,ρ=10÷8.4=1.1905g/

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

0.1当量的盐酸就是0.1摩尔的盐酸浓盐酸的浓度是11.9因此公式为:配制体积*(0.1/11.9)=应该取的浓盐酸体积

v=0.1*0.5/12L再答：4.2mL

你没给盐酸的密度,那只能查资料,不同资料上数据可能不一,你就看清方法吧:查资料知：36%的盐酸溶液——密度为1.178g/mL0.7%盐酸溶液——密度为1.002g/mL你也没说明36%的盐酸溶液或0

稀释公式c1v1=c2v2如果浓盐酸的浓度c1=12mol/L那么需要浓盐酸的体积是v1=c2v2/c1=4×60/12=20ml即量取浓盐酸20毫升,加水稀释到60毫升即可.

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

观察瓶上的标签如下表所示：浓硫酸（H2SO4)500毫升浓度（质量分数）98%（1）该溶液中溶质纯硫酸的质量m==500ml*1.84g/ml*98%==901.6g（2

买来的浓盐酸是12mol/L的,以配制1L0.1mol/L的盐酸为例：先用量筒量取8.3mL的浓盐酸倒入容量瓶,然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1L,此时的溶液就是0.1mol/L的盐酸.

就可以利用稀释原理,直接计算假定你需要7mol/L的盐酸500mL.则需要浓盐酸的体积为VV*1.19g/cm3*36.5%=0.5L*7mol/L*36.5g/mol(溶质的量守恒）V=294mL也