用过氧化氢制取氧气时,过氧化氢的质量分数最好控制在-搜答案-百度作业网

首先用过氧化氢制备氧气实验装置简单易得,反应条件也很容易（过氧化氢在二氧化锰催化下分解）,其次,过氧化氢很便宜,也易得,再而,反应很清洁,无污染.

注意事项：a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b).导管只需略微伸入试管塞c).气密性检查：用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面

是先检查气密性的,因为如果你装后再检查的话,一旦气密性不好,药品就没用了.步骤,将导管放入在盛有水的烧杯中,用手捂住试管,如果试管口有气泡冒出,将手移开口在试管口形成一小段水柱,那么,恭喜,可以用了!

1、用广口瓶或试管作为反应容器,并在口处配双孔胶塞.2、检查装置气密性.3、向反应容器加少量二氧化锰固体.4、塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞.5、向分液漏斗加入过氧化氢液体.6、用排水法收集氧气.

1．把二氧化锰放入试管中．2．在试管口插上双孔橡皮塞,一个孔插分液漏斗,一个孔插导气管．(在此时检查气密性)3．将过氧化氢倒入漏斗,用分液漏斗控制反应速度．4．根据氧气的物理性质,用向下排水法收集氧气

将长颈漏斗改为分液漏斗逐滴加入即可控制化学反应速率

久置于实验室的过氧化氢溶液会变质,其原因就是过氧化氢会分解成水和氧气.在常温下过氧化氢就会分解放出氧气,但是速度非常非常慢,我们肉眼是看不见的.为了加速反应的进行,我们可以采取加热的方式,也就是说加热

二氧化锰起催化作用,加快反应速度.

mno2在等号上面是催化剂

过氧化氢分解产生氧气和水,同时由于水和氧气的总能量低于过氧化氢（因为较之易分解）所以是放热反应,会产生水蒸气.楼主如果是初三的话做实验就明白了,如果是高中生建议去看化学选修四里面的热化学反应章节给分吧

高锰酸钾：优点：不需要催化剂就能较快的生成氧气；缺点：制取等质量的氧气所需的高锰酸钾质量最多,原料利用率低,且需要加热；氯酸钾：优点：氯酸钾中的氧元素能全部转化为氧气,原料利用率高；缺点：需要用二氧化

2H2O2==2H2O+O2↑68323.4xx=3.4*32/68=1.6g

容易控制反应速度.

生成氧气质量为35.6g-34.8g=0.8g2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x0.8g68/x=32/0.8gx=1.7g

1、生成物是水,无污染2、不需加热,节省能源3、催化剂利于回收,可反复使用4、操作相对简便

经计算,该过氧化氢溶液质量分数为8%【解析】过氧化氢溶液42.5克,加入1克MnO2,溶液总质量为43.5g反应后溶液总质量为41.9g所以,反应中生成氧气的质量=43.5-41.9=1.6g过氧化氢

不需要酒精灯加热,危险性更小

2H2O2==2H2O+O2↑反应物中无气体,生成物中有气体,所以要加箭头

过氧化氢加入催化剂后分解速率极快,产生大量泡沫,试管体积较小,液体极易冲出试管所以一般采用圆底烧瓶或者锥形瓶如果一定要使用试管,建议过氧化氢用量减少,同时减少催化剂的加入量最好用大一些的试管

环保,安全,简便