用返滴定测定铜离子

加磷酸的目的是消除随后产生的Fe3+干扰,加酸可以提高亚铁受空气中氧的氧化干扰,故应该立即滴定.再说,谁做好实验准备了还要先睡一觉再动手?

氢氧化钠和氨根离子反义会使测量的数据不准确

误差比较小吧而且硫酸四氨合铜为深蓝色,不利于观测终点.先用过量的硫酸将NH3全部转化为NH4+,再用NaOH滴定过量的酸.也可以用氨气敏电极,直接电位法测定NH3含量.

Al3+不能使用直接滴定法的原因如下：1、Al3+与EDTA络合速度缓慢,需在过量EDTA存在下,煮沸才能络合完全.2、Al3+易水解,在最高允许酸度（PH~4.1）时,其水解副反应已相当明显,并可能

一般情形下,条件(络合)稳定常数小于或等于10^-8时,离子可以被认为是完全滴定了.但是条件(络合)稳定常数是稳定常数和EDTA酸度因子的乘积.当EDTA络合一个离子的稳定常数（热力学常数)太大时,可

磺基水杨酸作指示剂的情况下直接加EDTA,或者用铋离子反滴定过量的EDTA.chem.xmu.edu.cn/teach/fxhx/yanjiuxuexi/0303/03081092.ppt给你材料可以

钙离子会吸收空气中的二氧化碳,影响滴定碳酸氢根本身很难和EDTA络合

为了减小终点误差,使Fe3+生成稳定的Fe（HPO4)2-,降低了Fe3+/Fe2+电对的电势,因而滴定突越范围增大；此外,由于Fe（HPO4)2-无色,消除了Fe3+的黄色对观察终点的影响.

用高锰酸钾滴定亚铁离子终点是无色变红色,容易观察.亚铁离子滴定高锰酸钾终点是红色变无色,不容易观察.

可以,但是不方便.有两种方便且安全的方法：一种方法：用三乙醇胺掩蔽Al另一种方法：先不调节pH,在中性条件下就加入一些EDTA,然后调节pH,并加入指示剂,可以直接滴定Mg了.

取100ml水加入10ml氨-氯化铵缓冲溶液,加入少量铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点.

可以,那是很原始的氧化还原法所用再问：怎样做呢?求方法？再答：http://zhidao.baidu.com/question/159119468.html

前面的人回答的不对H2EDTA+CU2+---CUEDTA+2H+正常情况下有要有缓冲溶液保证PH稳定在一定范围内但是EDTA过量太多的话超出缓冲溶液的范围了所以PH就会显著减少在用EDTA滴定金属离

条件多了.一条不到位,就不可能准确滴定.试举几个：1）无干扰离子,或干扰离子被完全屏蔽.2）控制pH在EDTA滴定该金属离子最低pH限以上.3）EDTA与该金属离子形成配合物的条件稳定常数＝>10^8

不用掩蔽一、铝和EDTA稳定常数比镁钙大得多二、铝的滴定要在pH=4-6时来做,Mg在10左右,Ca要大于10

反应就是EDTA(4个羧基全部电离掉)和Pb2+的络合,4个羧基、2个氨基共提供6对电子给Pb2+,形成六配位的化合物,此物无色.余下的Pb2+和二甲酚橙结合,显示紫红色.等EDTA把Pb2+完全反应

氯离子会加快酸的反应同样的,硫酸根离子会抑制酸的反应

理论上刚好将铜离子络合的量对二价铜、镁、钙等离子：滴定前：M+EBTM-EBT主反应：M+YMY终点时：M-EBT+YMY+EBT

Zn(OH)2溶度积常数为1.2×10^-17,EDTA滴定Ca2+的时候,pH大约为10,OH-浓度约为10^-4,此时Zn2+浓度大概是10^-9,所以我认为Zn2+不会干扰钙的滴定.再问：我已经

这是简单的络合滴定,大学分析化学实验书都有再问：我没读大学呢！帮忙说一下具体方法？再答：怎么说了，简单来说，先加指示剂，调节溶液酸度，在用标定过后的edta滴定，edta和铜离子形成1：1的络合物，根