用铜做电极点解氯化钠aq-搜答案-百度作业网

2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)质量差----------2e64216216-64=1522mol67.5-60=7.5gx=0.099mol通过导线的电子的物质的量0

怀孕期间最好不要用药,是药三分毒,多少都会有影响.

2HCL（aq)-----H2(G)+CL2(G)正：2CL-（aq）-2e-----cl2(g)负：2H+(aq)+2e------H2(g)H2SO4:2H2O(aq)------2H2(g)+O

2NaCl=熔融,通电=2Na+Cl2↑阴极Na（+）+e（-）=Na阳极2Cl（-）-2e（-）=Cl2↑

注意题目,电解的是硫酸铜和氯化钠的混合溶液,那么溶液中大量存在的是Cu2+,SO42-,Cl-和Na+离子.根据氧化还原性的强弱,Cu2+在阴极先得电子变为Cu,而Cl-在阳极失去电子变为Cl2.0.

负极：2Fe-4e-===2Fe2+正极：O2+4e-+2H2O===4OH-因为铝表面有氧化膜（钝化了）

首先确信你的电极是纯铜的.我个人认为絮状物是铁的氢氧化物,因为如果是铜的,应该有蓝色.墨绿色的像是Fe(OH)2,然后因为通气体的过程也带入氧气,Fe(OH)2就变黄色的Fe(OH)3了[4Fe(OH

1、电解盐酸溶液阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑电极反应式：2HCl==H2↑+Cl2↑(条件为通电)2、电解硫酸钠溶液阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：2H+

2Na++2Cl-=电解=2Na+Cl2（^)因为氯化钠是强电解质,在熔融状况下全部电离,所以写离子方程式时把氯化钠写成离子形式.

用铜作电极电解氯化钠和氯化氢（应为稀盐酸）要从溶液中存在的离子去分析：氯化钠溶液中阳离子有钠离子、氢离子,氢离子放电能力大于钠离子,氢离子在阴极放电生成氢气,阳极铜放电被氧化.稀盐酸中阳离子只有氢离子

阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2Na++2e-==2Na2NaCl=电

阳极2Cl--2e——Cl2阴极2H++2e——H2总反应是2NaCl+2H2O——2NaOH+H2+Cl2饱和的溶液可以减少生成氯气和氢气在水中的溶解度

一般高中阶段认为：阳极反应式:Cu-2e-=Cu2+阴极反应式:2H++2e-=H2总反应式:Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2即只有浅蓝色沉淀Cu(OH)2与H2生成但是现实中还有（有隔膜或者是酸

开始电解的是氯化铜：　　总反应：CuCl2=Cu+Cl2↑阴极：Cu2++2e－=Cu　　阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑如果时间长就电解氯化钠溶液：　　总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2

NaCl溶液里面有钠离子和氢氧根离子还有氯离子和氢离子只有电解把氯离子和氢离子电解成氢气和氯气才可以

电解池的话由于有外接电源不能确定Fe还是C做阳极.一般来说是C阳极(就是电解NaCl）,那么：阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H2O+2e-==2OH-+H2↑总：2NaCl+2H2O==2

两边都是铜么?阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极：2H++2e-=H2同时活性电极,失电子

成碱性,逐渐增强

2H2-4eˉ=4H（阳离子）,正极为：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ

电解盐酸就是电解氯化氢.用铁电解氯化钠,铁若在阳极要先失电子,成为亚铁离子,阴极就是阳离子放电生成氢气.用铜电解盐酸跟铁一样,也要先失电子,成为铜离子,阴极就是氢离子放电生成氢气.再问：我明白了，麻烦