由两个原子核和18个电子-搜答案-百度作业网

a没有中子.

CH4(甲烷),NH4+(铵根离子)

HS-OH-,

原子是由原子核和核外电子构成的.原子核是由质子和中子组成的,其中质子带正电,中子不带电,所以,原子核带正电.由于整个原子不显电性,正是由于核外电子带负电,电子所带的电荷跟原子核所带的电荷正好相等,电性

原子是由原子核和电子组成的,呈电中性,电子带负电,原子核带正电.

原子核和核外电子存在‘松紧带’关系.原子由原子核和核外壳层电子组成,原子的质量集中于原子核的极小体积中,因此原子的壳层电子可在一个相当广阔的空间绕核运动,原子核带有Z个正电荷,那么Z个电子绕核运动,形

A

电子得失是原子得到或失去核外电子,例如Na为281就容易失去最外层的一个电子,变成Na+再问：Na的2和8是什么意思再答：核外电子数再问：为什么失去一个电子变成Na＋再问：为什么失去一个电

Fe电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2根据能量最低原理4s要比3d的电子能量低现排4s亚层,再排3d亚层而s亚层只有1个轨道,可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道,总共可以容

是F2,如图.

两个4s电子：第4层,n=4；s电子,l=0,m=0；自旋方向,一个向上自旋,一个向下自旋,自旋量子数s都为1/2,自旋磁量子数ms(s为下角标)一个为1/2,一个为-1/2.这两个电子总结：n=4,

A3个原子核所以C已经错了H电子1个O电子8个所以总共10个

F2HCl10电子体系、18电子体系属于高中基本要求10电子体系Ne、HF、H2O、NH3、CH4F-、O^2-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、OH-、NH4^+、NH2^-18电子体系Ar、

元电荷是单个电子或质子的带电量,大小为e,是电量的最小单位；规定：电子带1个单位的负电荷,质子带1个单位的正电荷；元电荷、正电荷、负电荷之间的关系,就好比数学中的绝对值、正数、负数的关系.因为1个电子

H2

这是玻尔原子模型的内容,从现代理论来看,“电子绕原子核旋转”是错误的.量子力学建立后,人们认识到电子的位置和运动状态都是不确定的,只能确定电子在原子核周围空间出现的概率,不能确定其运动轨道.一般用“电

HS-

硫氢根和过氧酸根都行第二个既然是分子,那就是过氧化氢了,第二位仁兄比较有挑战精神,佩服,但是不全,还有乙烷（C2H6)或是　肼（N2H4）要是乐意,就采纳一下吧.

（1）A：SB：O（2）SO32-

PH3H2O2