由结构式如何判断元素化合价

一个化合物总的化合价为0,单质为0.然后通过已知的进行计算.【KNaAgH+1】【CaMgBaZn+2】【Cu+2Al+3】【Fe有+2和+3】【OS尾巴为-2】例如：MnO2问Mn的化合价?分析：氧

背口诀咯!像酸根的化合价不变!no3-就是-1价,o在酸根中为-2价（-1价的我还没见过）所以n为+5价咯!但n有很多化合价这是清楚的!另一个nh4+是+1价这都是要背得!因为H在中学中一般为+1价,

主族元素内同族金属元素有相同的化合价,而非金属元素不仅同族元素有相同的化合价,而且有各自的化合价不能做判断.非主族元素不作讨论.

采用的是在一种化合物中,求某元素的化合价根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则,求什么元素则是未知,其它的按已知,也就是化合价口诀中的显示,如氯酸钾中求氯元素的化合价,那钾元素就是+1,氧元素就是

N不和O相连就是-3H总是+1O总是-2C就根据H,ON的化合价由正负价之和为0算出来比如HOCH2CH2NH2H+1,O-2N-3C为-1再问：那偏二甲肼中的N为什么是-2价呢再答：因为(CH3)2

1.一般看电子排布,主族最高价就是最外层电子数.如Mn为3d54s2,最高为+7.Fe为3d64s2,失去6个电子达到4S2较稳定,最高为+6【但还有很多特殊的,主要还是看平时积累,多看多记.】2.非

既是氧化剂又是还原剂,如cl2+h2o=hcl+hcio中cl2既是氧化剂又是还原剂.一个反应中,一种元素化合价既有升高,又有下降的反应叫歧化反应.

学习时要熟记,H（+1）,O（-2）,Na（+1）,K（+1）,Mg（+2）,Al（+3）,Fe（+2,+3）,S（+4,-2,+6）,Cl（-1）这几种常见元素的化合价,然后根据常见元素的化合价,利

利用平均化合价来判断碳元素的化合价,在有机物中一般:O-2价,N-3价,H+1价,用它们来确定碳的化合价如甲醛中碳呈0价,甲酸中碳呈+2价.

+2价表示失去了2个电子,但是氢元素为一号化学元素,只有一个核外电子.

其实,共价键与离子键之间没有严格的界限.通常认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键；远小于1.7时,成共价键；在1.7附近时,它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,离子极化理论可以很好的解释

化合价基本有两种形式——电价和共价　　通过电子的得失而表现的价态为电价,得电子的为负价,得一个电子为－1价；失去电子的为正价,失去一个电子表现为＋1价.　　通过共用电子对表现出来的价态为共价,共用电子

一般来说O+2H+1K,Na.+1Mg,Ba,Ca..+2剩下的未知的,让你求的元素化合价,自己做加减法吧.

在元素周期表中各元素最高和最低化合价看原子最外层电子数和主族序数,如最外层有五个电子,最高化合价+5价,最低化合价-3价.最外层有五个电子的原子都是非金属原子这句话不对,N,P,As都是非金属,而Te

【分析与解答】：根据化学式计算某元素或原子团的化合价,同样要依据“在任何化合物里,正、负化合价的代数和一定为零”的原则.另外,化合态的氢化素通常为+1价,化合态的氧元素通常为-2价,一般做为已知条件来

根据元素的电负性大小判断,电负性大的带负电

看付价、算铁的化合价再问：盐中的铁元素都是+2价吗

结构式和结构简式别区分了,一样的.化合价根据结构计算,每条短线（共价键）代表一对共用电子对,将此电子对指定给电负性大的元素（如果是是同一元素就不用指定了,此键无影响）,即让电负性大的得到一个电子,计为

有机物种C的化合价不是通过自身体现的,而是要通过周围基团表现的化合价来计算的,在有机物中,H表现为正一价,比如CH4这里的C就是负四价.另外像羧基是负一价,羟基也是负一价,氧是负二价等等,你要把平时常

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r