百度作业网甲乙两物质量之比为五比二,若甲物体的质量是20kg,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/01 04:14:18
设该烃的分子式CxHy;写出燃烧方程式：CxHy+(x+y/4)O2--->xCO2+y/2H2O;CO2和H2O的物质的量的比是2:1；则x:(y/2)=2:1x:y=1:1;所以该烃分子碳氢个数比
这句话是不对的判断平衡的标志有两个一个是各组分浓度不变另一个是正反应速率等于逆反应速率那么根据第一个判断标准在外界条件不变且恒温恒容的情况下在平衡的时候各组分浓度不变又因为恒容那么各物质物质的量也不变
设质量都是1gSO2的物质的量1/64SO3的物质的量1/80答案：80：6480：645:6设1molSO2和1molSO3答案：64:801：12：3
那要看是什么的物质的量了如果要是原子的物质的量的比就是等于原子个数比但要是两个分子的物质的量的比并且两个分子含有的原子数不一样那就不是原子个数之比
1个C消耗一个O24个H消耗一个O2C2H6---3.5O2C2H4---3O2C2H2---2.5O23.5:3:2.5=7:6:5无水氯化钙的干燥管吸收的是H2O1.8克水碱石灰的干燥管吸收的是C
应该是化学计量数（物质前面的系数）之比等于变化量之比等于化学反应速率之比与始末两态没有关系如：2SO2+O2=2SO3起始210变化10.51平衡10.51
原子质量与物质种类有关,而物质的量就像质量和长度一样,只是它是描述有多少物质的
101/44比1/28化简得7比11就是答案真的很巧我今晚上刚做过这一类的题物质的量等于质量除摩尔质量等质量的话你把质量都看成1就可以了在带到公式里就是第一个式子在化简就是答案
解题思路：理解反应原理解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.
4：1,2：1再问：请问原子总数之比是为多少？？？再答：3:1
1.CO和SO2的分子量分别为28和64,所以物质的量之比是64：28=16：7,因为一个CO分子中含一个C和一个O,一个SO2里面有一个S和2个O,所以C:S=16:7,氧原子比为8：72.HCL+
四分之一设三种离子分别为2、3、4mol,此时加入1molCl2,消耗2molI,I变为2mol;同时生成2molCl,Cl变为4mol.
阿佛加德罗定律推论1、同温同压下,气体的体积比等于气体物质的量之比2、同温同压下,气体的密度比等于气体的摩尔质量比3、同温同压下同体积,气体的质量比等于摩尔质量比4、同温同压痛质量.气体的体积比等于摩
同温同压下,等于体积之比同温同容下,等于压强之比
二十五比二
记住P（压强）V（体积）=n（物质的量）R（常数）T（温度）确定2个,另外2个就可以成关系!
（1）相同物质的量的二氧化碳和氧气,其分子数量之比为,原子数目之比为,氧原子数目之比为；质量相同的二氧化碳和氧气,其物质量之比为.（2）46克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体其分子数最多接近,最少接近,
2Na------H24622.4X1X=46/22.4Mg------H22422.4Y2Y=48/22.42Al-----3H25467.2Z3Z=54/22.4X:Y:Z=46:48:54=23
反应条件均为点燃2Fe+3Cl2=2FeCl323n3/2n2Al+3Cl2=2AlCl323n3/2n2Na+Cl2=2NaCl21n1/2n故消耗Cl2Fe：Al：Na=3:3:1