甲乙两种化合物都只含XY两种元素,甲乙中X元素的百分比含量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/16 19:16:56
XC(碳)YO(氧)ZH(氢)再问:已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构,X离子比Y离子多一个电子层。
解题思路,1、X+A=B+Y,一种单质和一种氧化物反应生成另一种单质和另一种氧化物.这就是置换反应.X、Y又是常见的金属.从化学反应来看X的活性排在Y的前面.铁和铜最常见吧.恰好Fe(OH)SO4就是
设X的相对原子质量为x,Y的相对原子质量为y,Z的相对原子质量为z.则xy=64,z2y=11,则x=32y,z=2y.在XZY4中X的质量分数为:32y32y+2y+4y×100%=20%.故选A.
若是金属与非金属间化合物则可能是第一主族与第六主族(Na2O)若是非金属之间的化合物可能是第五主族与第六主族(N2O)可能是第六主族与第七主族(CL2O)
Na是11号元素,比钠少一个电子层的为第2周期元素,只有F可以满足题设所以是NaF
由XY两种元素组成的化合物中,XY的质量比是3:2,相对原子质量比为2:1则该化合物的化学式是X3Y4原子个数比:3/2:2/1=3:4
质量比是3:1.又知X.Y的原子量之比是12:1.则化合物的化学式为:3/12:1/1=1:4所以是CH41.设R相对原子质量为:a所以a:16*3=3:4a=32所以是S元素2.设铁的氧化物为:Fe
都有可能,KO2,CaO,CaCl2,KCl.再问:角标都是1再答:多项选择吗再问:恩再答:应该是BD吧,不知Na2O2算不算,角标是一,还是比例是一?再问:角标是1
n(X):n(Y)=(7/7):(3/2)=2:3即X2Y3
CaF2,BeCl2
首先,相对原子质量的单位是“1”,所以,B、D选项不对.其次,根据题中所给XY2型,X的质量分数为50%,表明X的相对原子质量是Y的两倍,所以是SO2.则,Y的相对原子质量为16.答案选C
【补充】:甲乙两种化合物,都只含XY两种元素,甲乙中元素X的质量分数分别是30.4%和25.9%,已知甲的化学式为XY2,则乙的化学式为?【答】:X2Y5假设乙的化学试是XYn,X的相对原子质量是a,
第一题:A解析:X失去电子,化合价上升到+2,所以X被氧化了,Y就是氧化剂,有氧化性(氧化其他物质的能力);与X相反,Y被还原了,发生了还原反应.第二题:D解析:反应物中的HCN,H为+1价,(CN)
A错SiC是原子晶体B题目不懂C是的同一周期:SiC就是一例两个不同周期HF就是一例D错SiC就是一例选C
解题思路:如下解题过程:如下最终答案:略
Mx/(My×2+Mx)=0.5Mx/(?My+Mx)=0.4=3所以为XY3
x7,y82R+H2SO4=R2SO4+H2↑化合价-1,相对原子质量9